2、 知道现实生活中常见的一些分类方法。
3、 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4、 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
重点 了解常见化学物质及其变化的分类方法 难点 胶体 教学 环节 说明 备注 教 学 内 容 新课 导 入 【引入】阅读教材P24及P25，引导学生从思想意识中进入化学世界。
【思考与交流1】 1.提示请参考“本章说明”中的“内容结构”。
2.提示如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。
意义能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。
3.提示公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；
色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；
亡则白马竟非马。
公孙龙白马非马的论断从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成是两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是从颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。
【思考与交流2】 1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 【讲述】x回忆初中所学酸碱盐等概念，引出分类概念 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索 案例1 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、BaOH2、KNO3、CO2、空气、含镁60的MgO 案例2 对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。
【分类标准1】是不是化合反应化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；
【分类标准2】反应物的特点化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；
学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。
【分类标准3】是不是氧化还原反应化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
在思考与交流过程中，要使学生感悟到进行分类的目的和意义。同时了解到对于化学物质及其变化，依据不同的标准，可以有不同的分类。
小结 k. 通过初中学生了解的知识，引入课题 学习，分析，思考 第二课时 【引入】由初中溶液，浊液引入 【思考与交流【科学探究】建议 实验所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。所得胶体应透明、呈红褐色。
做丁达尔效应的实验时，也可预先用木板或硬纸板做一个暗箱，暗箱用带小孔的隔板分为大小两室，小室装一个100 W的灯泡，大室可并排放置两个烧杯，同时大室侧面要留有可看到两烧杯的观察孔。实验时，两烧杯中一个放胶体，另一个放溶液，注意在溶液中不要混有灰尘或胶体。
【2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体） 实例泥浆水、空气、CaOH2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。
4.完成下列表格 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 。
四、分散系、胶体 1． 分散系 1概念把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
2分类 ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 2． 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无 沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 FeOH3胶体 泥水 3. FeOH3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得FeOH3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFeOH3胶体＋3HCl。
学生实验 观察现象 得出结论 课堂小结 课后 反思 5