相对原子质量H1 O16 K39 S32 Fe56 一、选择题 （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。） 1．下列物质与其用途相符合的是（ ） ①NH3工业上制HNO3 ②SiO2太阳能电池 ③碘元素预防甲状腺肿大④Al2O3耐火材料 A．①③ B．②③ C．②④ D．①③④ 2．下列说法正确的是（ ） A．在pH1的溶液中可能含大量离子Na、Fe2、NO3－、Cl－ B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色 C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为 3Ba26OH－2Al33SO42－＝3BaSO4↓2AlOH3↓ D．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－ 3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 4．下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中只含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物分子中一定含有极性键 5．X、Y、Z均是短周期元素，X、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和 Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．离子半径X2－＞Z－＞Y＋B．单质沸点X＞Y＞Z C．原子最外层电子数Y＞Z＞XD．原子序数Y＞X＞Z 6．下列说法中正确的是（ ） A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 C．二硫化碳的电子式为 D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 7．下列有关元素的说法正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7 C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D．元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性R Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性Q 0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入COCl2g ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 18．能证明反应H2g＋I2g 2HIg已经达到平衡状态的是 ①cH2∶cI2∶cHI＝1∶1∶2 ②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2 ③反应速率2vH2＝2vI2＝vHI ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②⑥ B．①③ C．③⑥ D．④⑤ 19．容积可变的密闭容器中存在反应COgH2Og CO2gH2g△H0 下列分析中不正确的是（ ） A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 20．在一定条件下发生反应3Ag＋2Bg xCg＋2Dg，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 molL－1min－1，则下列说法中正确的是 A．x＝3 B．B的转化率为20 C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 molL－1 第Ⅱ卷 二、简答题（共50分） 21．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性． 回答下列问题 （1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________． （2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）． （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________. （4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________． （5）单质F与水反应的离子方程式为___________________ ． 8．纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程 （1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为 。
（2）步骤②保持恒定50℃ 的方法是_____________。
（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式 为 。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是 。
（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2的物质的量为_____mol。
9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 315 熔点/℃ －70.0 －107.2 升华温