② 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【解析】 试题分析①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c0.1mol0.1L1.0molL-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）1mol/L，故③正确，则答案为B。
考点本题考查物质的量浓度。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【答案】D 【解析】 试题分析A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A项正确；
B.在元素符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数质子数中子数，所以该原子的中子数是293-116177，B项正确；
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，C项正确；
D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；
答案选D。
考点考查元素原子的符号的表示及相互关系等知识。
4． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－ 【答案】B 【解析】 试题分析A.气体单质分子有的是单原子分子，有的是双原子分子，还有O3三原子分子等物质，所以单质的分子数相同，原子数不一定相同，A项错误；
B.过氧化钠中的O22-带2个单位负电荷，所以1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA，B项正确；
C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，C项错误；
D.没有体积，无法计算离子数，D项错误；
答案选B。
考点考查阿伏伽德罗常数及计算 5．下列说法正确的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL－1 B．从1 L 2 molL－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL－1 C．配制500 mL 0.5 molL－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 molL－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 【答案】C 【解析】 试题分析A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，58.5 g NaCl的物质的量是1mol，当其溶液1L水中形成的溶液的体积不是1L，因此该溶液的物质的量浓度不是1 molL－1，错误；
B．溶液有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，从1 L 2 molL－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2molL－1，错误；
C．配制500 mL 0.5 molL－1的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n0.5L 0.5 molL－10.25mol，由于含有1mol溶质CuSO4需要的胆矾质量是250g，则配制溶液含有溶质0.25mol时需胆矾的质量是0.25mol250g/mol62.5 g，正确；
D．硫酸与氢氧化钠发生反应，二者的物质的量的比是12，在100 mL 1 molL－1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量是nH2SO40.1L1mol/L0.1mol，需NaOH 物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol40g/mol8 g，错误。
考点考查有关物质的量溶液的配制的计算的知识。
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A. 向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） B. 在某溶液中加KSCN 溶液显红色 该溶液中有Fe3，无Fe2 C. 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 该气体一定是CO2 【答案】A 【解析】 试题分析向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（AgI），选项A正确；
在某溶液中加KSCN溶液显红色，说明该溶液中有Fe3，但无法判断有无Fe2，选项B不正确；
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝的熔点高，选项C不正确；
能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2，选项D不正确。
考点实验现象的分析，涉及溶度积的比较、Fe2的检验、铝的氧化及CO2气体的检验等。
7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为612的是（ ） A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析根据名称写出结构式，判断等效氢的种数。A、2，2，3，3-四甲基丁烷分子中只有1种氢原子，产物；
B、2，4-二甲基戊烷的等效氢有3种，但其氢原子数之比为1222，错误；
C、3，4-二甲基己烷有4种等效氢，错误；
D、2，5-二甲基己烷有3种等效氢，且其氢原子数之比为612，正确，答案选D。
考点考查有机物中等效氢的判断 8．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是 A．工业合成氨 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．电解饱和食盐水 【答案】D 【解析】 试题分析考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。生成物总能量比反应物总能量高，说明反应是吸热反应，所以正确的答案选D。
考点吸热反应和放热反应 【名师点晴】判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；
二是比较反应物和生成物的总键能；
三是从常见的分类去判断。
9．2011年化学家合成了一种分子式为C300H300 、含有多个碳碳叁键，该分子中最多含碳碳叁键 A．74个 B．75个 C．76个 D．77个 【答案】B 【解析】含300个碳原子的饱和烃分子式为C300H602 ，C300H300比饱和烃少302个H原子，在烃的分子结构中，每增加一个碳碳三键，将会减少4个H；
所以，3024752，即分子中最多有碳碳三键75个；
10．某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B.电子由碳棒经由外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D.总反应为FeH2SO4FeSO4H2↑ 【答案】D 【解析】 试题分析该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，选项A不正确；
电子从铁棒沿导线流向碳棒，选项B不正确；
碳棒上氢离子得电子发生还原反应，选项C不正确；
该原电池的电池反应式为FeH2SO4FeSO4H2↑，选项D正确。
考点关于原子电池理论的正误判断 11．下列图像表达正确的是 A．图1表示浓硫酸的稀释 B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D．图4表示微粒电子数 【答案】D 【解析】 试题分析A、硫酸溶液的浓度越小密度越小，随着加水量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，密度逐渐减小，与图像不符，错误；
B、等量的锌与过量盐酸反应，滴加少量硫酸铜溶液后，有少量锌与硫酸铜反应置换出铜形成原电池，反应速率加快，生成氢气的量减少，与图像不符，错误；
C、气态水转化为液态水为放热过程，氢气与氧气反应生成液态水比生成气态水放出的热量多，与图像不符，错误；
D、OH－、H2O、H3O＋均为10电子微粒，OH含有9个电子，与图像相符，正确。
考点考查化学图像分析。
12．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 【答案】A 【解析】略 13．100 mL KNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4. 48 L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是 A．原混合溶液中cK＋＝2mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中cH＋＝2 mol/L 【答案】D 【解析】 试题分析石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体标准状况，nO20.2mol， 阳极发生4OH--4e- ═ O2↑2H2O， 0.8mol 0.2mol 阴极发生Cu2 2 e- ═ Cu、 2H 2e- ═ H2↑， 0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mol 0.2mol A．cCu22mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中cK为 6mol/L-2mol/L22mol/L，故A正确；
B．根据氧气计算转移电子的