安徽省合肥九中2020届高三化学上学期第二次月
考试题 一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是 A.草木灰与CaH2PO42混合施用可增强肥效 B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法 D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 2.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是 A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放 B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素 D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA B．用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA C．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L D．7.8gNa2O2与足量的CO2气体充分反应，转移的电子数为0.1NA 4．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如右图，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，则这两种酸与醇分子中的原子个数比为（ ） A．35 B．12 C．23 D．53 5．常温下，某无色溶液中cH＋＝10－2 mol/L，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ B．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Mg2＋、SO42－、Br－ 6．工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中正确的是（ ） A．H2SeO3 氧化性强于H2SO3 B．析出1mol Se需1mol SO2参加反应 C．H2SeO4氧化性弱于Cl2 D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2 7．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ） A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D.1.0 mol/L 8．铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝 下列说法正确的是 A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的CO2 D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为Al2O3 9．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ） ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 10．下列说法不正确的是 ①将盛有NO2气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管 ②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁 ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A．①③④ B．②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 11．下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是 A．电极M为负极，发生氧化反应 B．N极的电极反应为O24e−2H2O4OH− C．工作时铁电极附近溶液先变红 D．图中H为CO2，可以循环利用 12．常温时，1 molL−1的HClO2和1 molL−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是 A．HClO2的电离方程式HClO2H B．当稀释至pH3时，中和等体积的两种酸所用nNaOHHClO2HMnO4 C．当两溶液均稀释至lg3时，溶液中cc D．等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数 的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径X1.010-6molL-1 C.向ZnOH2悬浊液中加入HCOOH，溶液中cZn2增大 D.ZnOH2s2HCOOHaqZn2aq 2HCOO-aq2H2O1的平衡常数K100 16下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实 离子方程式 A. 四氯化钛的浓溶液制备水合 二氧化钛 Ti4x2H2OTiO2xH2O4H B. 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸， 有淡黄色沉淀产生 S2O32-6H 2S↓3H2O C. 明矾溶液中加入BaOH2溶液使沉淀质量最大 2Al33SO42-3Ba26OH-3BaSO4 ↓ 2AlOH3↓ D. 碘化亚铁溶液中滴加少量水，溶液变为黄色 2Fe2Br22Fe32Br- 二、非选择题（共3题，52分） 17. 17分 亚硝酸钙[CaNO22]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去） 已知2NOCaO2 CaNO22；
2NO2CaO2CaNO32。
请回答下列问题 1将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为____________。
2向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N2，原因为____________。
3装置D中的仪器名称为____________。装置B所加试剂为____________ 。
4装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色Cr3，发生反应的离子方程式为____________。
5已知CaNO22溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成________________________。
6工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 CaNO22，反应原理为CaOH2 NONO2 CaNO22 H2O。
①若nNOnNO2ll，则会导致____________________________________。
②若nNOnNO211，则会导致____________________________________ 。
18 19分 ．（印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下 请回答下列问题 1检验“腐蚀液”中含有Fe2的方法为____________。
2“分离”所用的操作名称为________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_______ 。
3用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为 ___________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度____________ 填“增大”“减小”或“不变”）。
4 Fe2溶液有很多重要用途。
①已知常温下，Ksp[FeOH2]1.810-16。保存1.8molL-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过____________。
②Fe2可使Ag与Fe3之间相互转化。一定温度下，0.1 molL-1的FeNO32溶液中，cFe3与cAg的关系如图所示 该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________ 溶液体积变化忽略不计）；
若将0.6molL-1 FeNO32溶液、0.15 molL-1 FeNO33溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为 ____________。
③Fe2转化为Fe3后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________。
19．（16分）以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料M和药物N的一种合成路线如下（部分反应条件略去） 已知（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。
请回答下列问题 1M的结构简式为 ____________ 。E的化学名称为____________ 。
2C中官能团的电子式为____________ 。
3 D的核磁共振氢谱中有 ____________ 组吸收峰。
4 F→G的反应类型为____________ 。
5H→N的化学方程式为____________________________________。
6已知一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备CH3OCHCH3OCH3 合肥九中2020高三年级第二次月考 2020.9.23 1-5 ACDAD 6-10 ADC