2019-2020学年高一化学上学期期中联
考试题 考试时间11月14日 完卷时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是 选项 A B C D 物质的化学式 浓H2SO4 CH3CH2OH NaOH NH4NO3 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品 2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ） A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 4．下列说法正确的是 （ ） A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1L 2molL－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ） A．BaOH2＝Ba2＋2OH－ B．NaClO＝Na＋ Cl＋ O2－ C．KMnO4＝K＋ MnO4－ D．NaHCO3＝Na＋ H CO3－ 6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ） A．Na2CO3→NaCl B．NaCl→ NaOH C．NaOH→NaCl D．CuO→CuOH2 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子 B．氟原子的结构示意图 C．明矾的化学式AlSO42 D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C 8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子数不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO CO2 B FeOH3 NaHSO4 NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Fe2O3 SO3 10．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ） A. 装置中a管能产生氢气 B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为“氯碱工业” 11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼用R表示和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，下列叙述错误的是（ ） A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 12．下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A．20mL 1molL−1的AlCl3B．50mL 1molL−1的KCl C．20mL 2molL−1的NH4ClD．20mL 2molL−1的CaCl2 13．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ） A B C D 实验 分离CCl4中的I2 分离花生油和 食盐水 除去FeOH3 胶体中FeCl3 除去CO气体中的CO2气体 装置 或仪器 14．根据下表
信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm-3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏C．加水萃取 D．冷却至0℃ 后过滤 15．某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ） A． mol中子 B． mol电子 C． mol质子 D． mol HmX分子 16．下列实验操作或说法正确的是 （ ） A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B. 用酒精萃取碘水中的碘单质 C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1 mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2 mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是 （ ） A．c2＞2c1 B． c2＝2c1 C． c1﹤c2﹤2c1 D．无法确定 18．下列说法中正确的是 A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42 C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰, 则该物质一定是钠盐 D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4 19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ） A.13 B. 12 C. 31 D.21 20．如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积V与温度T的关系，则X气体可能是 （ ） A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NO 21．某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,
观察到的现象如下已知，Cl22Br-2Cl-Br2下列结论正确的是 （ ） 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色 ③ 取②所得到的上层溶液加入BaNO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 A. 肯定含有离子的Na、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2、OH− C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na、Cl−、SO42- 22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中cNa＋为 （已知NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O） A． mol/L B． mol/L C．（10b-5a） mol/L D．2b-a mol/L 二、填空题（共2小题，共15分） 23.（6分） 以下为中学化学中常见的几种物质①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题填序号） （1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。
24.（9分）1 12.4g Na2X含有0.4mol Na，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
2气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。
3有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
三、实验题（共3小题，共32分） 25．（12分）某化学实验室需要1.500 molL－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________填仪器名称。
（2）现用质量分数为98、密度为1.84 gcm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL 保留1位小数，现有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________填代号。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤 ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→___→_____→_____→______→④填序号。
（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。
①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线 ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将