重点难点掌握某些离子的鉴别。
二、离子反应的应用 1、用于物质检验与含量的测定 （1）离子检验 人们常用离子在一定条件下的_______来检验一些常见离子，在下表是有关离子的检验，试填写 被检验离子 加入试剂 现象 有关反应的离子方程式 Ag Al3 Fe3 Fe2 Cu2 Ba2 NH4 Cl- Br- I- CO32- SO42- 2测定溶液中离子的浓度 a、沉淀法 离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4２－的浓度可用 将其转化为 沉淀，再称量沉淀的质量求得。
b、氧化还原滴定 利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称为氧化还原滴定 c、酸碱中和滴定 强酸中H浓度可以用已知准确 的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的，如 、 ，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用 滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入 中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变 ）后，用滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，当看到溶液颜色变浅时应 滴加速度，直到滴入酸后溶液褪成 时停止加盐酸，此时恰好中和而达到 。重复进行 次滴定，然后计算求值[NaOH]，其中V（H）是指三次滴定的体积的 。
2、用于物质的制备与纯化 （1）物质的制备 离子反应可以用于制备 、 、 等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ，方程式为 2物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠加入NaOH Na2CO3 HCl BaCl2除去其中少量的________ 其中在加入顺序上BaCl2必须放在________之前，最后加_________。
②硬水的软化；
除去 ③除去污水中的重金属离子 3、生活中的离子反应 （1）胃酸与胃舒平 胃舒平的主要成分是 ，可治疗胃酸过量。离子反应为 （2）岩石的溶解 硬水是由于雨水的与岩石的 和 发生反应，生成可溶性使 、 进入水中，离子方程式为 （3）硬水的软化 a、加热法 加热可使HCO3-分解成 ， 与 、结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下 b、纯碱法在硬水中加入 等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下 1、某溶液中有NH4、Mg2、Fe3和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液， 微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A.NH4 B.Mg2 C.Fe3 D.Al3 2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的的是 A Fe2 Na SO42- NO3- B Mg2 Ca2 Cl- SO42- （ ） C Ag K Ba2 NO3- D K Na Cl- SO42- 3、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Na HCO3- K OH- B[AlOH4] OH- Na NH4 C.Fe2 NO3- H SO42- D.Fe3 SCN- Cl- NH4 4、加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液（ ） A．一定含有SO42- B．一定含有Ag C．一定含有SO42-和Ag D．可能含有SO42-或Ag 5、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） ①无色溶液中K，Cl－，Ca2，CO33－，SO42－，NO3－ ②pH11的溶液中CO32－，Na，[AlOH4]－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H浓度cH10－12molL－1的溶液中Cl－，CO32－，NO3－，NH4，SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2，NH4，Cl－，K，SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中Fe2，MnO4－，NO3－，Na，SO42－ ⑥中性溶液中Fe3，Al3，NO3－，I－，Cl－，S2－ A． ①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④