安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末
考试试题（B）理 安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（B）理 可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括10小题，每小题２分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。） 1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，不正确的是 A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 室温下PH＝12的溶液中，由水电离出的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6、 关于A（g）＋2B（g）＝3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红 ②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A.①② B.②③ C. ③④ D.②④ 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 B. 已知 则 C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量 D. 已知白磷，ｓ＝（红磷，s），则白磷比红磷稳定 9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A. Ｂ C. 大于 D.小于 10.下列措施不能加快与反应产生的速率的是 A. 升高温度 B. 用粉代替粒 C. 滴加少量的溶液 D. 改用与反应 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。） 11. Mg - AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为 2AgCl MgMg2 2Ag 2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCle- Ag Cl- C．不能被KC1溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 12.已知室温下，Al OH3的Ksp远大于FeOH3。向浓度均为0.1 mol/L的Fe NO33和Al NO33混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成AlOH3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 13.下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是 A.1个键断裂的同时，有3个键形成 B. 1个键断裂的同时，有3个键断裂 C. 、、的分子数之比为 1∶3∶2 D. 1个键断裂的同时，有6个键形成 14.在1L密闭容器中发生3AgBg 2Cg的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0. 12 mol/L．s，则10秒钟后容器中的B有 A.2.8 mol B.1.4 mol C.3.6 mol D.3.2 mol 15.有一化学平衡，右图是A 的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是 A. 正反应放热， B. 正反应吸热， C. 正反应吸热， D. 正反应放热， 16.实验室可以用标准液滴定草酸，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是 A. 滴定中涉及的离子方程式为 B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低 C. 标准溶液盛放在酸式滴定管中 D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是 18.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为 19. 右图是室温下，向盐酸中逐渐加入溶液时， 溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是 A. 原来盐酸的物质的量浓度为 B. 溶液的浓度为 C.PH＝1和PH＝7的点对应溶液中水的电离程度相同 D.点溶液的体积为 20. 已知时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是，。在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列关系正确的是 三、填空、简答题（本题包括 4小题，共50分。） 21 （8分）在一定条件下，可逆反应达到平衡，若 （1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则和的关系是________。
（2）A、C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为______态。
（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（4）B、C是气体，而且，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
22.（16分）某小组为研究电化学原理，设计如右图所示装置 la和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现 象是_ _______。
2a和b用导线相连 ①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的 离子方程式是____。
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸。分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是 ___ _（填“正极”或“负极”），电极反应式是________。
3a和b分别连接直流电源 ①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做____（填“阴极”或“阳极”）。
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极首 先出现红色，则b连接直流电源的____（填“正极”或“负极”），通电时总反应的 方程式是________， 检验d极气体产物的方法是 。
23（16分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括、、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问题 （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知 ① ② 则由将完全还原成，生成和水蒸气的热化学方程式是 _______________________________________________________。
（2）也可以被溶液吸收而生成、，已知某温度下， 的电离常数， 的水解常数，则该温度下水的离子积常数＝________（用含、的代数式表示），此时溶液的温度______（“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）化工上利用ＣＯ合成甲醇，反应的热化学方程式为 。
不同温度下，的平衡转化率如右图所示 图中、、的高低顺序是_________， 理由是________。
（4）化工上还可以利用生产。在体积均为的恒容密闭容器中发生反应。
该反应的正反应______为反应（填 “放热”、“ 吸热 ”），若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向____方向进行（填“正”、“逆”）。
24（10分）在污水处理中，具有净水作用，但腐蚀设备；
而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题 （1）净水的原理是（用离子方程式表示）___________________________；
溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） _______________________________________________________________。
（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。
①若酸性废液中， ，则该溶液的PH约为___________。
②完成氧化的离子方程式 - 7 - / 7