②Fe的原子结构示意图 。
③原子的价电子排布式3d54s1位于周期 ，族 ， ④ Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有 ；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 ⑤Na2O2的电子式_________ _． 3在配离子[FeSCN]2中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 [CuNH34]2中提供孤对电子的原子是 。
4氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为 ;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2CO2Cl22H2O结构如图所示,该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2CO2Cl22H2O分子中含有 个配位键， 个σ键。
27、（16分）下图是元素周期表的一部分 A B C D E F H I J K L M O 1元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ；
E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度 B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈 D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 28. （16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为 （1）制备该工艺流程需用Fe2 甲同学方案 用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2，检验溶液中是否含有Fe3试剂是（_______）。
A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液... 制备中除发生反应Fe2H Fe2H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。
乙同学方案 把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。
（2）工艺流程中第①步存在平衡2CrO42－黄色2HCr2O72－橙色H2O，若平衡体系的pH2，则溶液显________色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）工艺流程中第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 CrOH3（s）Cr3（aq）3OH－（aq） 常温下，CrOH3的溶度积Ksp＝10－32，要使cCr3降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。
（5）已知AgCl、Ag2CrO4砖红色的Ksp分别为210－10和2.010−12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl−恰好完全沉淀浓度等于1.010−5 molL−1时，此时溶液中cCrO42−等于______ molL−1。
29. （12分） （1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题 ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_____。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_____。... （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为_____。
此时通过阴离子交换膜的离子数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_____（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____. 2020级高二下月考答案 一、选择题 7. A 8. C 9. C 10. D 11. B 12. D 13. B 26.（14分） 1 BF3、 CS2、 C2H4 3分 2 ①1s22s22p63s23p2 ②略 ③四 ⅥB ④ abd ⑤略 3 Fe3 N 4 Cu2Cl2 8 14 每空1分 27.（16分）（1） （1分） , __________ （1分）；
d（1分）；
F （1分） FNOC（2分） （2） NH3（1分）；
NH3（1分） （3） Be2OH-BeO22-H2（2分） （4） NaPOH（2分）；
Cl-O-F-Na（2分） （5） BC（2分） 28. （16分） 1 B Fe2O36H2Fe33H2O、 Fe2Fe33Fe2 2H2e-═H2↑（每空1分 2 橙 3 6 4 5 5 AgCl 510−3 （以上每空2分 29. （12分） 1 ① 吸氧 O2＋2H2O＋4e-＝4OH- （每空1分 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2 ①4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 小于 ② 增大 ③ H2－2e-＋2OH-＝2H2O （每空2分