2．科学审题。在审题的基础上，还用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题突破口和解题途径。
3．仔细解题在确立解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。解题过程中，还应注意各种方法及技巧的应用。如守恒法，差量法、关系式法、图象法等，熟练灵活地应用这些方法，会使解题得心应手，事半功倍，化不能为可能。
但解题时，应特别注意不能生搬硬套各种方法，为了方法而应用方法，一定要达到顺其自然，水到渠成的地步。
一、 学 海 导 航 化学计算一定要抓基础，重提高，高考中的两道计算题也各体现了这两个特点。
思维基础 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量M22.4ρ。
3．根据相对密度求式量MMˊD。
4．由气态方程求式量M 5．混合物的平均分子量 6．原子量 ① 原子的原子量 ② 质量数质子数中子数 ③ 元素原子量 A1、A2表示同位素原子量，a1、a2表示原子的摩尔分数 ④ 元素近似原子量 A1、A2表示同位素原子量，a1、a2表示原子的摩尔分数 （二）有关化学方程的计算 1．步骤 ①正确写出有关化学方程式，并标出相关的量（物质的量或质量等）。
②把已知量（纯物质）和未知量（用x、y等表示）分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系 ③根据有关的量列出比例或列出方程或方程组求解。
2．注意 ①单位同一物质所使用的单位必须一致，不同物质的单位可以不同。常用的单位有克、升、摩尔等 ②对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义 ③几种关系 物质纯度 产率 转化率 3．解题常用方法。（具体求法见例题） ①代数法；
②关系式法；
③差量法；
④讨论法；
⑤推断法；
⑥十字交叉的方法；
⑦列表图示或函数图象法；
⑧等恒法。
三 溶液计算 1． 包括内容 ① 溶液构成的计算；
② 有关溶解度的计算（包括利用溶解度曲线解题）；
③ 溶质的质量分数溶液的配制及应用计算；
④ 有关物质量浓度的计算；
⑤ 电离度，pH值，H离子、OH离子浓度的计算；
⑥ 有关电化学的计算 2． 基本公式及关系 （1）物质的量浓度 ①。
②稀释过程中溶质不变C1V1C2V2。
③同溶质的稀溶液相互混合C混 ④质量分数换算为物质的量浓度C （2）溶质的质量分数。
① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合m1a1m2a2m1m2a混 ④稀释m1a1m2a2 3有关溶解度的计算 ① S（饱和溶液一定温度下） ② S（a饱和溶液质量分数） ③ 把不饱和溶液变为饱和溶液的计算 Ⅰ. 蒸发溶剂法 求出不饱和溶液中溶剂的质量a g和溶质的质量b g，再根据该温度的溶解度S，求出溶解b g溶质所需要的溶剂量x g。
则；
故此时应蒸发的溶剂的量为a-x Ⅱ. 恒温加入溶质的方法 根据溶解度求算出a g溶液最多溶解溶质为y g则100aSy Ⅲ. 改变温度 根据a、b的值，计算出若此溶液为饱和溶液时溶解度Sˊ，则；
再查溶解度表或溶解度曲线，找出相应的温度。
④ 饱和溶液中析出晶体的计算 Ⅰ. 溶质不含结晶水，蒸发溶剂的方法 设饱和溶液蒸发a g溶剂后，恢复原温度时析出晶体x g，则（即，a g溶剂溶解x克晶体形成该温度下饱和溶液） Ⅱ. 溶质含结晶水，蒸发溶剂的方法 设饱和溶液蒸发a g溶剂后，恢复原温度时析出晶体MnH2O为x g。且M的式量为m。
则 此种情况相当于将x克晶体中的溶质溶于结晶水及蒸发出的溶剂之后仍为饱和溶液，因为变化前后，剩余溶液总是饱和的。
Ⅲ. 若析出的晶体不含结晶水，降低温度析出晶体x g。
则 Ⅳ. 若析出的晶体含结晶水（MnH2O，M式量为m），降低温度，析出晶体x克。原溶液为W克 根据剩余溶液为低温下饱和溶液列关系式 ⑤ 有关pH值的计算 Ⅰ. Ph-lg[H] Ⅱ. KW[H][OH-]10-14（25℃下） Ⅲ. 弱酸[H]cα；
弱碱[OH-]cα。
四 化学反应速率的有关计算 1. 化学反应速率计算；
2．化学平衡中转化率及各物质质量浓度的计算。
学法指要 【例1】 现有纯度为95的气肥（NH4HCO3），杂质中不含氮元素，求含氮的百分率 【分析】 法一取样品100克，按纯度分步计算，纯NH4HCO31009595g 含氮元素质量9516.8g ∴含氮量 法二按对应关系式计算 设取样品100克，其中含氮元素x克 样品 NH4HCO3 N 79 14 100克 10095 x克 比例式 x16.84克 ∴含氮量 【例2】 某丙三醇的水溶液中，丙三醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的质量百分比浓度是多少 【分析】 ∵丙三醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等。
∴nC3H8O3nH2O14 即浓度为 【例3】 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2标况，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（ ）。
A．4mol/L B. 3mol/L C. 2mol/L D. 1mol/L 【分析】 这是一道选择题，从题中叙述可看出至少涉及六个反应，条件多，反应关系多，许多学生摸不到头绪。若用守恒法求解，则易如反掌。不去研究反应过程，而是抓住反应的结果，最终溶液只是Na2SO4溶液 nNaOH2nH2SO4（nNan21） H2SO4的物质浓度应为NaOH的，故选D。
【例4】 在120℃，1.01105Pa，将1L乙醇，乙硫醇（CH3CH2SH）的混合蒸气5L O2混合，点火充分燃烧后，恢复到原状况，气体的密度为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇的物质的量之比为 。
解此题可用差量法求解，问题可以大大地简化，差量可以是体积差量，也可以是质量差量，当反应物或产物为混合物时可考虑用差量法。由方程式分析 CH3CH2OH3O2 2CH3CH2SH9O2 1L 3L 1L 4.5L 显然O2是过量的。
由质量守恒定律，反应前后总质量不变，则气体密度减小是由于体积增大之故。
【分析】 设1L混合气体中含CH3CH2OH xL，则含CH3CH2SH为（1-x）L。
CH3CH2OH2O2 2CO23H2O ΔV 1 3 2 3 1 x 2CH3CH2SH9S2 4CO22SO26H2O ΔV 2 9 4 2 6 1 （1-x） 则有 得x0.2L, 1-x0.8L nCH3CH2OHnCH3CH2SH0.20.814 【例5】 用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度的硫酸时，其pH值和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图5-1所示，原硫酸的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ）。
A. 1mol/L, 60ml B. 0.5mol/L, 80ml C. 0.5mol/L, 40ml D. 1mol/L, 40ml 图5-1 【分析】 此题的特点是计算条件与图象相联系。由图象可知，未加NaOH溶液时，pH0，[H]1.0mol/L, C酸0.5mol/L;当加入40ml NaOH溶液时，pH7，说明nHnOH-,设反应后的总体积为Vml，则有1.0401.0V-40,V80ml，正确答案为（B）。
解化学图象题必须抓住图象特征，分析辨识图中“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，并与有关概念、反应规律、物质性质等相结合，综合思考，从中发现条件，确定关系。
【例6】 已知原子量Li为6.9；
Na为23；
K为39；
Rb为85。今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得16g固体。据此可确定碱金属M是 。
A．Li B. Na C. K D.Rb 【分析】 本题可用极值法求解，先根据边界条件（极值）确定极值的可能取值范围，然后再结合题给条件。确定答案。
若10.8g全部是M，由2M2H2O2MOHH2↑可计算出生成MOH的质量为（式中a为M的原子量）。
若10.8g全部是M2O，由M2OH2O2MOH，可计算出生成MOH的质量为。
显然应满足 解不等式得10.7a35.3，钠的原子量符合，选（B）。
【例7】 在2mol/L的NaOH溶液100ml中，通入CO2，生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积是多少升 【分析】 CO2通入NaOH溶液发生反应，如果NaOH过量则生成Na2CO3，若NaOH少则生成NaHCO3。这要由CO2与NaOH的物质的量之比来决定。此题中CO2少，通入NaOH溶液仅生成0.05mol Na2CO3。也可以CO2量多，将NaOH全部转化为Na2CO3,CO2还有剩余又继续跟Na2CO3反应转化为NaHCO3后，余下0.05mol Na2CO3,因此本题有2个解。
（1） 设生成0.05mol Na2CO3，需xmolCO2 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 1mol 1mol xmol 0.05mol 则x0.05mol ∴需CO2的体积为22.40.051.12升。
（2）设NaOH全部转化为Na2CO3时需ymol CO2,生成z mol Na2CO3 2NaOH CO2 Na2CO3H2O 2mol 1mol 1mol 20.1mol ymol zmol 得 消耗的Na2CO3为0.1-0.05