2FeCl2＋Cl22FeCl3 2FeCl3＋3HI2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－Fe2＋Cl－SO2 B．Cl－Fe2＋SO2I－ C．Fe2＋I－Cl－SO2 D．SO2I－Fe2＋Cl－ 12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（ ） ① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2 ⑤ CO2 和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2 A． ①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．全部 13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ） A．MgCl2熔融 MgCl2↑ B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO ↑ C．Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag＋O2↑ 14.已知异氰酸HCNO结构式为HN＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是 A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原 B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂 C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移 15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ） A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了INO33、ICIO43H2O等含I3离子的化合物 D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 16.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A. 还原性Cl－＞Br－ B. 酸性H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C. 原子半径Se＞Br＞Cl D. 气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S 17.下列说法中正确的是（ ） A.氢键是一种较弱的化学键 B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C.常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 18.在1 L溶液中含有FeNO33和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中Fe3物质的量为0.8 mol B. 反应后产生13.44 L H2（标准状况） C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol D. 由于氧化性Fe3H，故反应中先没有气体产生后产生气体 二、非选择题 19.12分 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）， X中一定含有碳元素。
（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式____________________________ B与D反应的离子方________________________。
（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为__________，写出B与D反应的离子方程式______________________ 。
（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________， 写出B与D反应的化学方程式______________________________________。
20.（12分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答（填序号） （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最低的是________，属于离子化合物的是________． （2）请写出③的电子式________，⑤的电子式________ 21.（12分）一氯化硫S2Cl2是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取，其装置如下 1A装置中的离子反应方程式为 。
2 一氯化硫S2Cl2常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式____。
3B装置的作用是 ；
C、E装置中所盛溶液为________。
4D中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；
实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。
5F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 。
22.10分高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4 6Na2O22Na2FeO4 6Na2O 2Na2SO4 O2↑ ①该反应中的还原剂是_____________________，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了_______mo1电子。
② K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；
二是_________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒FeOH3、ClO-、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________________________________________。
高三化学月考答案 一、选择题 1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C 18.C 二、非选择题 19.1 2Na 2 H2O 2Na 2OH - H2↑ OH- HCO3- CO2- H2O 2H-O-Cl H HCO3- CO2↑ H2O 3 2CO O2 2CO2 20.（每空2分）（1）④⑤⑥；
②⑦；
⑤；
①③；
（2）；
． 21. 22.（每空2分） 1.① FeSO4和Na2O2 5 ② FeO42-被还原成 Fe3， Fe3水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 2. ①2Fe（OH）33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O ②该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小 6