请填写以下空白 [提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢 猜想①______________________________________________________；
猜想②溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③无还原性，不能被氧化剂氧化。
[实验探究]基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释用离子方程式表示 猜想② 溶液pH＝8 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水pH2中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 [实验结论]Na2S2O3溶液呈碱性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
[问题讨论]1甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。该实验方案是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析本题考查验证性化学实验方案的设计以及实验现象、结论的表述。基于实验目的，根据实验现象或结论很容易判断实验方案的设计目的及验证哪部分猜想。要求注意问题讨论中的细节，即1中由猜想③的实验过程中滴加“少量”的Na2S2O3溶液可以得出甲同学实验方案不合理，原因是过量氯水能提供Cl－，与Ag＋产生白色沉淀，干扰性质验证，可变换试剂，用钡盐检测氧化产物SO。
答案[提出问题]猜想①与BaCl2溶液反应有沉淀生成 [实验探究]用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 S2O＋4Cl2＋5H2O2SO＋8Cl－＋10H＋ [问题讨论]1不正确。因氯水过量且其本身含有Cl－ 2取少量反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 2．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究 查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
1往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________ __________________。
2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题 3实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________。
4C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________________________ _________________________________________________。
5下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________填标号。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
7有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ________________________________________________________________________。
解析Ⅰ.1AlOH3具有两性，能溶于NaOH溶液AlOH3＋OH－AlO＋2H2O。
2通入过量CO2时发生反应AlO＋CO2＋2H2OAlOH3↓＋HCO，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应AlOH3＋3H＋Al3＋＋3H2O，HCO＋H＋H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。
Ⅱ.3从装置图分析可知，为保证实验的准确性，在加入盐酸前，应将装置内的空气排尽，防止空气中CO2的干扰；
同时要将反应产生的CO2尽可能全部被BaOH2溶液吸收，因此需要持续缓缓通入空气。
4BaOH2溶液足量，因此反应方程式为CO2＋BaOH2BaCO3↓＋H2O。
5由前面分析知，a可提高测定准确度，不符合题意；
B装置中有酸碱指示剂，说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确，滴加过程要慢，b不符合题意；
B中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c符合题意；
在B～C之间连接盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶会造成BaOH2溶液还可能吸收由挥发出的HCl与NaHCO3反应生成的CO2气体，干扰实验，d符合题意。
6根据碳元素守恒得BaCO3～CO2～CaCO3，mCaCO3＝100 gmol－1＝2.00 g，CaCO3的质量分数为100＝25。
7B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中，质量差要大于实际产生CO2气体的质量。
答案Ⅰ.1AlOH3＋OH－AlO＋2H2O 2通入CO2气体有白色沉淀生成；
加入盐酸有气体产生，沉淀逐渐溶解 Ⅱ.3把生成的CO2全部排入C中，使之完全被BaOH2溶液吸收 4BaOH2＋CO2BaCO3↓＋H2O 5cd 625 7B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中或其他合理答案 3．2016黄冈高三模拟某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。
Ⅰ.通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 40 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 1硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是____________________。
2A和B的组合比较，所研究的问题是____________________________________。
3在上述实验中，反应速率最慢的是________________填实验序号。
Ⅱ.查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag＋反应形成可溶性的无色离子[AgS2O32]3－，从而起到定影的作用。
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na＋和SO。
4B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是___________。请简述B同学做出如上判断的理由_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5A同学未能验证定影过程的原因可能是______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
解析2A和B的组合比较，反应物浓度相同，温度不同，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响。3其他条件相同时，温度高反应速率快，反应物浓度大反应速率快，所以C组反应速率最慢。4滤液中有SO，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；
所以只能是有一部分硫元素降为－2价，生成Ag2S。5定影过程要求将Ag＋与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[AgS2O32]3－，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中AgNO3过量，由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。
答案 1S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O 2温度对化学反应速率的影响 3C 4Ag2S 滤液中含有SO，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；
所以只能是有一部分硫元素降为－2价，生成Ag2S 5定影过程要求将Ag＋与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[AgS2O32]3－，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中AgNO3过量，由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同 4．2016景德镇高三质检已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其氧化性强弱 1①装置A中发生反应的离子方程式是______________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________________。
2用改正后的装置进行实验，实验过程如下 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；
然后____________________填具体实验