2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 第I卷 选择题共40分 单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式 B．质子数为53中子数为78的碘原子 C．对硝基苯酚的结构简式． D．NaHCO3水解的离子方程式 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中 B．通入大量CO2的溶液中 C．cClO-l.0 mol/ L的溶液中 D．能使酚酞变红的溶液中 5.实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物 B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸 C.用装置③不可以完成“喷泉”实验 D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2Ag2Bg3CgDs的影响,乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO22NH3H2OSO22NH4SO32-H2O B.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应Ca22HCO3-2OH-CaCO3↓ CO32-2H2O C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸Fe3O48HFe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀 2Ba23OH-Al32 SO42- 2BaSO4↓AlOH3↓ 8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径rWrZrYrX B.Z的简单氢化物沸点比X的高 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-、Cl- Cl2、Mn2 A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性Fe2Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3Br2 单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．现以CO、O2、熔融盐ZNa2CO3组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是 A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应 B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动 C.乙池中左端Pt极电极反应式N2O4-2e-2HNO32N2O52H D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol 12.下列说法正确的是 A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 C.常温下，2NO2g2NOgO2g不能自发进行，则该反应的△H0 D.工业通过反应“NalKCll NaCllKg”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 13．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化关系的是 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A． NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气 B． Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 C． Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 D． Al2O3 NaAlO2 AlOH3 ④加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 KspAgCl ＜KspAgI 15.下列关于置换反应MXNY其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去的说法中正确的是 A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物 B.若M为金属单质,则N一定为金属单质 C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质 D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物 第Ⅱ卷 非选择题共80分 16、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程 pH值控制可参考下列数据 物 质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题 （1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△ D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3 （2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是____________________________________；
其优点是_________________________________________________________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是 （7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
如何改进___________________。
17.偏钒酸铵NH4VO3为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。
1 偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式 , 2 五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为 ,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为 mol。
3钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2V22HVO2V3H2O。
①放电时钒电池的负极反应式为 。
②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的 填“正极”或“负极”相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为 。
18.碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验 ① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I22I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3H2O2溶液处理至不再产生气泡H2O2被ClO-氧化为O2，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Mg2（离子方程式为Mg2H2Y2-MgY2-2H ，消耗25.00 mL （1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
1已知Ⅰ.2SO2g O2g2SO3gΔH-196.6 kJ mol-1 Ⅱ.2NOg O2g 2NO2gΔH-113.0 kJ mol-1 则反应NO2gSO2gSO3gNOg的ΔH kJ mol-1。
2一定条件下,将NO2g与SO2g以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO 3CO可用于合成甲醇,化学方程式为COg2H2gCH3OHg。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH 0填“”或“”。
4依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工