C．两溶液pH7时，cCl‾＝cCH3COO D．醋酸仲加入的NaOH溶液体积为10 mL 时，cCH3COO＞cNa，则溶液中水的电离程度比纯水的电离程度低。
11．2009年，M IT的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700摄氏度工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 A．电池充电时Cl从上向下移动 B．电池放电时正极的电极反应式为Mg22e＝Mg C．电池充电时阳极的电极反应式为2Cl -2e＝Cl2↑ D．电池充电时中层融盐的组成不发生改变 12．为测定含少量NaCl杂质的碳酸钠的质量分数，称取mg样品进行实验，下列实验方案以及对应的测量数据合理的是 实验方案 测量数据 A． 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的 体积 B． 将样品与盐酸反应，生成的气体用碱石灰吸收 碱石灰增重 C． 样品放入平底烧瓶中，置于电子天平上，通过分液漏斗加入足量盐酸 装置减轻的质量 D． 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水的体积 13．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V23V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 A．11 B．12 C．13 D．无法确定 27．6分雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用_____________吸收非氧化还原反应。
（3）As2S3和HNO3有如下反应As2S3＋10H＋＋10NO3- 2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______ mol。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____填“正极”或“负极”附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2标准状况混合后，通入一定量的水中，恰好能被水完全吸收转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___选填编号。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定 28．铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 ___________________________________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末 上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH 中可能含有的杂质为____________ （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品只含有NaH杂质的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________填编号。称取15.6g样品与水 完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。结果保留两位有效数字 29．甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为CO2g3H2g＝CH3OHgH2Og △H1 （1）已知 2COgO2g＝2CO2g △H2 2H2gO2g＝2H2Og △H3 则COg 2H2g＝CH3OHg △H4＝_______ （2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和 压强的关系如右图所示。P点和Q点的平衡常 数的大小k P____ kQ 填“大于”、“小于”或“等于”。实际生产条件控制在250℃、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是________________。
（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OHg，发生反应CH3OHg ＝COg 2H2g，CO的体积分数随时间的变化如右图所示。
①反应达到平衡状态的标志是___________。
A.气体是密度不变 B.气体的压强保持不变 C．υ正（CH3OH）2υ正H2 D．υ正H22υ逆（CO） ②该温度下，COg 2H2g＝CH3OHg 的平衡常数K_________。
③若在t1时刻再加入1mol CH3OHg，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）。
（4）以CH3OH为燃料以KOH溶液作电解质溶液可制成CH3OH燃料电池。负极反应的电极反应式为_____________________________________________。
30．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物． （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________；
②下列叙述不正确的是___________；
（填字母） A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式___________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物． ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在__________；
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键 写出一种与 CN﹣互为等电子体的阴离子的化学式___________；
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于___区；
（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答 下列问题 ①确定该合金的化学式___________；
②若晶体的密度ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为___________cm． 化学参考答案 7A 8B 9B 10D 11C 12A 13A 27（12分） （1）1∶12分 （2）As2S32分 ，氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液合理答案均可2分 （3）10 2分 ，正极（2分 （4）a2分 28（15分） （1）NaAlH42H2ONaAlO24H2↑（3分） （2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（2分） （或“NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应”） （3）①高锰酸钾（或“氯酸钾”、“重铬酸钾”、“次氯酸钙”等）（2分） ②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分） （4）Na2O2（2分） 5 乙 （2分） 0.69（2分） 29．（16分） （1）△H1△H2△H3（2分） （2）大于（2分）。在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加（2分） （3）① BD （2分） ②4L2mol-2（3分） ③ （2分） （4）CH3OH-6e-8OH-＝CO32-6H2O（3分） 30（15分） （1）① H＜C＜N＜O （2分）；
②BC（2分） ③ N≡C﹣O﹣H（2分）；
（2）① 具有孤对电子（1分） ；
②B（1分） ；
C22-（1分）；
（3）d（1分）；
（4）① AlFe2 （2分） ② cm．（3分） - 5 -