河南新蔡高二期中调研考试化学PDF.pdf

高二化学试题第 1 页共 4 页高二化学试题高二化学试题可能可能用到的相对原子质量用到的相对原子质量 H H 1 1S S 3232 O O 1616NaNa 2323C C 1 12 2FeFe 5656ClCl 35 535 5 CuCu 6464 第第卷卷选择题共选择题共 5454 分分一本题包括一本题包括 1818 小题每小题小题每小题 3 3 分共分共 5454 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1 下列能量的转化过程中由化学能转化为电能的是 ABCD 水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电 2 二次电池中的高铁电池电解质溶液是 KOH 水溶液负极材料是 Zn 氧化产物是 Zn OH 2 正极材料是 K2FeO4 易溶盐还原产物是 Fe OH 3 下列有关说法正确的是 A 高铁电池放电时正极反应式为 Zn 2OH 2e Zn OH 2 B 高铁电池放电时的总反应为 2FeO 2 4 8H2O 3Zn 2Fe OH 3 3Zn OH 2 4OH C 高铁电池充电时阴极反应式为 Fe OH 3 5OH 3e FeO2 4 4H2O D 高能碱性电池的工作电压比高铁电池更稳定 3 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 2X g Y g 温度T1 T2 下 X 的物质的量浓度c X 随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是 A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B T2下在 0 t1时间内 v Y a b t1 mol L 1 min 1 C M 点时再加入一定量 X 平衡后 X 的转化率减小 D M 点的正反应速率v正大于 N 点的逆反应速率v逆 4 常温下对于 0 1 mol L 1氨水和 0 1 mol L 1醋酸下列说法正确的是 A 0 1 mol L 1氨水的 pH 13 B 0 1 mol L 1氨水加水稀释溶液中 c H 和 c OH 都减小 C 0 1 mol L 1醋酸溶液中 c H c CH 3COO D 0 1 mol L 1醋酸与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中 c Na c CH 3COO c OH c H 5 常温下将amol L 1的氨水与 bmol L 1盐酸等体积混合已知相同条件下 NH 3 H2O 的电离程度大于 NH 4的水解程度则下列有关推论不正确的是 A 若混合后溶液 pH 7 则c NH 4 c Cl B 若b 2a 则c Cl c NH 4 c H c OH C 若a 2b 则c NH 4 c Cl c OH c H D 若混合后溶液满足c H c OH c NH 3 H2O 则可推出a b 6 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是图图图 A 图放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B 图若断开电源钢闸门将发生析氢腐蚀 C 图若将钢闸门与电源的正极相连可防止钢闸门腐蚀 D 图若金属 M 比 Fe 活泼输水管将易被腐蚀 7 25 时 0 1mol L 1的 3 种溶液盐酸氨水 CH 3COONa 溶液下列说法中正确的是 A 3 种溶液中 pH 最小的是 B 3 种溶液中水的电离程度最大的是 C 与等体积混合后溶液显碱性 D 与等体积混合后 c H c CH 3COO c OH 8 常温下浓度均为 0 1 mol L 1 体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX HY 的溶液中分别加入 NaOH 固体 lg c H c OH 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是 A HX 的酸性弱于 HY B b 点时酸碱恰好完全中和新蔡县评估测评考试新蔡县评估测评考试高二化学试题高二化学试题高二化学试题第 2 页共 4 页 C a 点由水电离出的 c H 10 12 mol L 1 D c 点溶液中 c Y c HY 9 下列说法正确的是 A 增加气体反应物浓度单位体积内活化分子数增加活化分子百分数增加有效碰撞次数增加所以反应速率加快 B 对于可逆反应升高反应体系温度正反应速率和逆反应速率均增加 C 镁与稀盐酸反应时加入适量的氯化钾溶液生成氢气的速率不变 D 在密闭容器中发生反应 A g B g C g D g 保持恒温恒容充入气体 He 增大压强化学反应速率加快 10 如图表示某反应的能量变化对于该图的理解你认为一定正确的是 A 该反应的 H E2 E1 B 曲线可表示反应 2KClO32KCl 3O2 的能量变化 C 该反应不需要加热就能发生 D 曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化 11 只改变一个影响因素平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A K 值不变平衡不可能移动 B K 值变化平衡不一定移动 C 平衡移动 K 值可能不变 D 平衡移动 K 值一定变化 12 Na2HPO4 Na3PO4的混合溶液可以将体系的 pH 稳定在 11 3 13 3 之间是一种常用的缓冲溶液下列有关该缓冲溶液的说法或关系式正确的是 A 加入少量强碱发生反应 HPO4 2 2OH PO 4 3 3H O 2 B c Na c H c OH c H 2PO4 c HPO 4 2 3c PO 4 3 C 加入少量强酸发生反应 HPO4 2 H H 2PO4 D c Na c PO 4 3 c HPO 4 2 c H 2PO4 c H 3PO4 c Na 13 神舟飞船系列所用动力燃料之一为 LiH 已知下列反应 12Li s H2 g 2LiH s H1 182 kJ mol 1 22H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6 kJ mol 1 4Li s O2 g 2Li2O s H3 1 196 kJ mol 1 则 LiH 在 O2中燃烧的热化学方程式为 A 2LiH s O2 g Li2O s H2O l H 1 949 6 kJ mol 1 B 2LiH s O2 g Li2O s H2O l H 701 8 kJ mol 1 C 2LiH s O2 g Li2O s H2O l H 1 585 6 kJ mol 1 D 2LiH s O2 g Li2O s H2O g H 988 kJ mol 1 14 下列叙述错误的是锌跟稀硫酸反应制 H2 加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后白口铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3 nH2O A 全部B C D 15 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时下列措施升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体不能提高 COCl2转化率的是 A B C D 16 25 时在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg OH 2 s Mg 2 aq 2OH aq 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 K sp Cu OH 2 2 2 10 20 下列说法正确的是 A 若向 Mg OH 2浊液中加入少量 NH4Cl s c Mg 2 会不变 B 若向 Mg OH 2浊液中滴加 CuSO4溶液沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C 若向 Mg OH 2浊液中加入适量蒸馏水 Ksp保持不变故上述平衡不发生移动 D 若向 Mg OH 2浊液中加入少量 Na2CO3 s 固体质量将减少 17 已知 0 1 mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH 3COOH 值增大可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加水D 加少量冰醋酸 18 25 时 CH3COOH 的电离平衡常数Ka 1 75 10 5 NH 3 H2O 的电离平衡常数Kb 1 75 10 5 25 时向 10mL 浓度均为 0 1mol L 1的 HCl 和 CH 3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0 1mol L 1的氨水溶液的 pH 变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是 A a 点到 b 点溶液的导电性逐渐减小 B 整个过程中 c 点处水的电离程度最大 C 溶液 pH 7 时对应的点应在 c 点和 d 点之间某处此时溶液中存在 c NH 4 c CH3COO c CH3COOH D d 点处 c NH 4 c Cl c CH3COO c OH c H 高二化学试题第 3 页共 4 页第第卷卷非选择题共非选择题共 4646 分分 19 6 分请根据要求填空水的电离与溶液的酸碱性密切相关 1 常温下某柠檬水溶液的 pH 4 其中的 c OH 2 常温下浓度均为 0 1 mol L 1的 CH 3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液中水的电离程度大小关系是后者前者填或或已知该反应的离子方程式 2MnO 5H2C2O4 6H 10CO 2 2Mn 2 8H 2O 2 实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品小刚利用上述反应的原理来测定其含量具体操作为配制 250 mL 溶液准确称量 5 000 g 乙二酸样品配成 250 mL 溶液滴定准确量取 25 00 mL 所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化将 0 100 0 mol L 1 KMnO4 标准溶液装入填酸式或碱式滴定管进行滴定操作在滴定过程中发现刚滴下少量 KMnO4标准溶液时溶液紫红色并没有马上褪去将锥形瓶摇动一段时间后紫红色才慢慢消失再继续滴加时紫红色就很快褪去可能的原因是判断滴定达到终点的现象是计算重复上述操作 2 次记录实验数据如下表则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 mL 此样品的纯度为序号滴定前读数滴定后读数 10 0020 01 21 0020 99 30 0021 10 误差分析下列操作会导致测定结果偏高的是 A 未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 B 滴定前锥形瓶内有少量水 C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 D 观察读数时滴定前仰视滴定后俯视 21 20 分每空 2 分 1 工业上以碱性锌锰电池为电源用铁和石墨作电极电解酸性废水可将废水中 PO4 3 以 FePO 4 不溶于水的形式除去其装置如图所示则阳极发生的电极反应为每消耗 19 5 g Zn 理论上沉淀 PO4 3 的物质的量为 2 利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度其装置如图 4 所示该电池中 O 2 可以在固体介质 NASICON 固溶体内自由移动工作时 O2 的移动方向为填从电极 a 到电极 b 或从电极 b 到电极 a 负极发生的反应式为 3 某粗铜中含有铁金银和铂等杂质通过电解精制后为从电解液中制得硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 设计了如下工艺流程高二化学试题第 4 页共 4 页已知几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe 3 1 93 2 Fe 2 7 09 0 Cu 2 4 76 7 步骤I中加入试剂A的目的是试剂A应选择填序号 a 氯气b 过氧化氢C 酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因步骤 II 中试剂 B 为调节 pH 的范围是步骤 III 的操作是 22 8 分一定条件下在体积为 3 L 的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2 H2 g CH3OH g 不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时降低温度化学平衡常数 K 值填增大减小或不变 2 在其他条件不变的情况下将 E 点的体系体积压缩到原来的 1 2 下列有关该体系的说法不正确的是 a