2．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力。
重点难点溶液的PH的计算 【复习回顾】 PH ，室温下，溶液酸碱性与PH的关系[H] [OH-]，PH_____7,溶液显酸性；
[H] [OH-]，PH_____7,溶液显碱性；
[H] [OH-]，PH_____7,溶液显中性；
【学习过程】 五、溶液PH的计算 1．计算思路 （1）若溶液为酸性，先求_____，再求PH；
（2）若溶液为碱性，先求_____，再由_________________求[H]，最后求PH。
2．计算方法 （1）单一溶液的PH计算 例1．室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为510-3 mol L-1，则该溶液的PH为 例2．室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为510-3 mol L-1，则该溶液的PH为_______。
（2）酸、碱混合PH计算 ①两种强酸混合后pH的计算 例3．室温下，PH5和PH3的两种盐酸以101体积比混合，该混合液的pH（ ） A．3.3 B，4.0 C．4.7 D．5.0 ②.两种强碱溶液混合后pH的计算 例4．室温下，pH10和pH12的NaOH溶液以101体积比混合，该溶液的pH（ ） A．10.3 B，10 C．11 D．12.3 练习（方法指导浓度相差较大时，可以合理忽略；
log20.3,log50.7） 1、室温时，将pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合，求所得溶液的pH。______ 归纳____________________________________________________________________ 2、室温下，将pH10和pH12的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。______ 归纳__________________________________________________________________ ③强酸和强碱混合后pH的计算 例5.室温下，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）A．7.2 B．8 C．6 D．无法判断 练习室温下，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH为（ ） A．7.2 B．8 C．6 D．无法判断 ④有关稀释问题 a．较浓酸或碱稀释体积倍数较少时 例6．pH3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为________。
练习常温下将10mlPH13的BaOH2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（ ） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 b．极限稀释问题 例7．pH5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8 c．弱酸稀释问题如pH4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值范围___________ 【跟踪练习】 1．易误诊断 1[H＋]＝[OH－]的溶液一定是中性溶液。
2pH＝0的溶液中没有H＋。
3某溶液中[H＋]/[OH－]＝106，则该溶液可能呈碱性，也可能呈酸性。
4用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2。
2．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的 A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同 3．常温下把pH3的硫酸溶液和pH10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液体积比为 A．101 B．110 C．1100 D．12 4．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．0.05molL－1 D．0.50molL－1 5. （双选）现有常温时pH 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（ ） A．加水稀释成 100 mL B．加入 10mL 的水进行稀释 C．加入 10mL 0.01molL－1 的NaOH 溶液 D．加入 10mL 0.08molL－1 的NaOH溶液 6．某温度下纯水的pH＝6。
1该温度下pH＝7的溶液呈________填“酸性”、“中性”或“碱性”；
2该温度下0.1 molL－1的盐酸的pH＝________；
30.05 molL－1的BaOH2溶液的pH＝______________________。
7．将计算结果填人下列空白 1pH2的溶液中的[H]是pH4的溶液中[H]的 倍；
2常温下pH4的盐酸与pH10的BaOH2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是 3pH3与pH4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是 。已知log5.50.74 4PH10和PH12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是 。
8．选做题室温时，pH5的H2SO4 溶液中[H＋]___ molL－1，[SO42－]____molL－1，[OH－]____molL－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____molL－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____填促进或抑制，若稀释十倍，[H][SO42] ,将稀释后的溶液再稀释1000倍，[H][SO42-] .