可能用到的原子量H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷（本卷共计25小题 共50分） 1．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是 A．研发易降解的生物农药 B．对燃煤进行脱硫处理 C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理 D．推广使用节能环保材料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图 3．元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 4．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是 A．制备水煤气的反应 B．干冰气化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水 5．在d轨道中电子排布成，而不排布成,其直接根据是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C． 原子轨道能级图 D．洪特规则 6．下列分子的空间构型为三角锥形的是 A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．BF3 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．晶体汞受热熔化 B．SiO2熔化 C．冰融化成水 D．酒精溶于水 8．对H3O＋的说法正确的是 A．O原子采取sp2杂化 B．H3O＋离子的空间构型为平面三角形 C．H3O＋离子中存在配位键 D．H3O＋离子中存在非极性键 9．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2O B. BF3 C. CCl4 D．PCl5 10．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素最高正价依次增大 C. Na、K、Rb电负性逐渐减小 D. P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强 11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4 C2H4 D. NH3 HCl 12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 13．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 15．下列说法中正确的是 A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体 C．分子晶体在水溶液中一定导电 D．NaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键 16．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 A．V（O2）0.01molL-1 s-1 B．V（NO）0.008mol L-1 s-1 C．V（H2O）0.015mol L-1 s-1 D．V（NH3）0.002mol L-1 s-1 17．下列是一些化学键的键能。
化学键 CH CF HF FF 键能/（kJ mol－1） 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4 g）4F2 g ＝CF44HFg）的反应热ΔH为 A.–1940 kJ mol－1 B.1940 kJ mol－1 C. –485 kJ mol－1 D.485 kJ mol－1 18．恒温恒容，2NO2g2NOg＋O2g达到平衡状态的标志是 A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C．混合气密度不再改变 D．混合气平均相对分子质量不再改变 19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中正确的是 A. WX2分子中W原子采取sp3杂化 B. WX2是以极性键结合成的非极性分子 C. WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．高压的条件下，有利于工业上氨气的合成 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 21．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH中和热57.3kJ/mol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热为114.6kJ/mol B．COg的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为 COg＋1/2O2g CO2 g △H＝－283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．已知2Cs＋2O2g2CO2g △H1 ；
2Cs＋O2g2COg △H2。则△H1＞△H2 22．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 A．X、Y、Z、W均为非金属元素 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 23．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知 TiO2s 2Cl2g TiCl4l O2g △H 140.5 kJ/mol Cs,石墨 1/2O2g COg △H -110.5 kJ/mol 则反应TiO2s 2Cl2g 2 C s,石墨 TiCl4l 2COg的△H是 A．80.5 kJ/mol B．30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 24．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应 NOgCOg0.5N2gCO2g; （正反应为放热反应）右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A．加催化剂 B．降低温度 C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气 Ⅰ Ⅱ 25．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时Ⅰ容器、Ⅱ容器容积相同，发生反应2Xg＋2Yg3Zg并达平衡。下列说法正确的是 A．从起始到平衡所需时间ⅠⅡ B．达平衡时混合气体的平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ C．平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小 D．平衡时x的转化率ⅠⅡ 第II卷（本卷共计4小题 共50分） 26．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题 1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是 2 ①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________填“偏大”、“偏小”、“无影响” 3 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“比①大”、 “比①小”或“相等”，所求中和热的数值会 填“相等”或“不相等”. 27．（10分） 2SO2g＋O2g 2SO3g反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2g氧化为1mol SO3g的ΔH＝－99 kJmol－1。
1该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
2图中ΔH＝ kJmol－1 ；
实验室在一定条件下，用4molSO2与足量的O2反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO2的转化率为 ；
3已知单质硫的燃烧热为296 kJmol－1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式 28．（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两