此时原电池的电极反应式是 正极 负极 。
但在实际实验中，锌片上也有 、表面变黑等现象， 其原因是 。
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度 同体积的稀硫酸反应的速率 （选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是 。
四、填空题 22．下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切 （1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________ （2） MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________ （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________ （4） 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________ （5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______ 23．有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；
X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；
Z和X的原子最外层电子数相等；
Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答 （1）元素符号X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；
____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式___________；
Z单质分子的电子式__________ 24．在2L密闭容器中发生3XgYg Z g2Wg反应，现在控制下列三种不同的条件 ①在400C时，9mol X 与3mol Y 反应 ②在400C时，15 mol X 与5mol Y 反应ks5u ③在300C 时，9mol X 与3mol Y 反应 那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 ；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时vZ＝_______mol/Lmin；
vX＝_______mol/Lmin；
五、计算题 25．某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求 1 Z值和A值；
2 X元素在周期表中的位置；
3 把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 26．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应 2N2O5g 4NO2g O2g。
反应5min后，测得N2O5转化了20，求 （1）υ（NO2、υO2）分别为多少 （2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少 （二） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分） 1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A．核外有13个电子，其中6个能参与成键[ ]B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子ks5u 2、下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3、元素性质呈周期性变化根本原因是 A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；
当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是 A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层 5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 7 下列说法正确的是 A. 若反应X Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是 A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，Cs