高二化学
试题 完卷时间90分钟 满分100分 第Ⅰ卷 单项选择题（共50分） 1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 （ ） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的
运动状态 C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物 D.核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p 5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl 6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能④③②① B．原子半径④③②① C．电负性④③②① D．最高正化合价④③＝②① 8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4 9．下列含有极性键的非极性分子是 （ ） ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 A．热稳定性HF＞H2O＞NH3 B．水溶性HCl＞NH3＞SO2 C．金属的原子化热Al＜Mg＜Na D．熔点CO2＞KCl＞SiO2 11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） A．KOH B．CO2 C．SiO2 D．Fe 12.下列化学键中，键的极性最小的是 （ ） A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C 13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O 14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） A．H2O B．COCl2 C．BF3 D．PCl5 15. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的 气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子， 棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.条件不够，无法写出化学式 16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1723 ℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D A B C 17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 （ ） A. D与C不能形成化合物 B．D的最高正价与B的最高正价相等 C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBA D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同 18．有关晶体结构的叙述中，错误的是 A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子 周围紧邻的有12个金属原子 D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子 19.下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中HO键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 20.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ） A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③ 21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA 22.已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2的
空间构型为 （ ） A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型 23．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．C元素的最高正价为7价 B．离子半径A2CB2 C．对应气态氢化物的稳定性AC D．还原性A2C 24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 （ ） ①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子． A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 25．现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 （ ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ ⑦ 3 ② ④ 4 ① ③ ⑧ （1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。
27. （9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题 （1）Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 填“σ”或“π”键, B分子的结构式为 ；
（2）已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ；
（3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；
该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_________（填字母代号）。
A．99．7 molL－1 B．29．7 molL－1 C．－20．6 molL－1 D．－241．8 kJmol－1 28．（16分）X、Y、Z、W