安徽省宣郞广三校2020学年高一化学下学期期中联
考试题 总分100 分 考试时间100 分钟 注意事项 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等
信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 3 .可能用到的相对原子质量H1C12016Cu64 一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分） 1. 现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方 便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （） A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 氧化钙和水D. 氯化钠和水 2. 下列说法正确的是 A. 有 H、D、T 与 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子 18 种，相对分子质量不同的水分子种数为 8 种 B. H2、D2、T2 互为同素异形体 C. H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D. 氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化 3. X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数X＞Y＞ZB. 气态氢化物稳定性X＞Z C. 离子半径X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数X＞Y＞Z 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径10-10 m 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 1 7 3 2 5 最低负价 -1 - -3 -2 下列说法正确的是（） A. 元素 X 和Q 形成的化合物中可能含有共价键 B. X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈 C．M、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 D．Y的氧化物所对应水化物的酸性一定强于 R 的的氧化物所对应水化物的酸性 5. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等重新组合如下图，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 6. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ） A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠 7. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物B. 它不可能与 NaOH 溶液反应 C. 它既含离子键又含共价键D. 它受热时不会分解 8. 为将反应 2Al6H2Al33H ↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是铝条均已 除去了氧化膜（） 9. 在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，发生下列反应2NO2N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表 时间s 0 20 40 60 80 nNO2mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 nN2O4mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是 A．反应开始 20 s 内 NO 的平均反应速率是 0.001 molL－1s－1 B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深 C．80 s 时向容器内加 0.32 mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快 D．80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快 10. 下列说法正确的是 A. ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C. MgCl2 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 D. ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 11. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A. 2.24L NH3 中含有中子数为 NA B. 12g C 与足量浓硫酸反应时转移电子数为 4NA C. 1.7g H2O2 中含共价键数为 0.2NA D. 将 6.4g Cu 加入足量稀硝酸中,生成 NO 的分子数为 0.1NA 12. 下列有关化学反应速率和限度的说法中,不．正．确．的是 A. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 B. 实验室用 H2O2 分解制 O2,加入几滴 FeCl3 溶液后,反应速率明显加快 C. 一定条件下的反应2SO2O22SO3 中,SO2 的转化率不能达到 100 D. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 13. 关于下列图示的说法中正确的是 （ ） ①②③④ A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2 气体 C. 图③表示可逆反应 CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），该反应为吸热反应 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在 230 ℃ 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与H2 在高温时能反应 15. 已知 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成 2 mol NH3 时放出的热量等于 92.4 kJ。如果 N2、H2各有 1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应N2g＋3H2g2NH3g，下列有关说法正确的是 A．某时刻达到反应限度时，反应停止了 B．完全反应时放出的热量等于 92.4 kJ C．反应后，装置中只有 NH3D．当v逆（N2）v正（NH3）12，反应达到平衡状态 16. 生物燃料电池BFC是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料 电池， 其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知 C1 极的电极反应式为 2 522 C H OH＋3H O－12e－2CO ＋12H＋， 下列有关说法不．正．确．的是（） A．C1 极为电池负极，C2 极为电池正极 B．电子由 C2 极经外电路导线流向C1 极 222 C．C 极的电极反应式为 O ＋4H＋＋4e－2H O D．该生物燃料电池的总反应式为 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分） 17（16 分）.A、B、W、D、E、Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。
1W2- 离子的结构示意图为 ，E 元素在周期表中的位置为 ，写出E 的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
2A2 W2 的电子式，在酸性条件下 A W 可以将 Fe2氧化成 Fe3，写出该反应的离子方程式 。当消耗 2mol A2W2 时，转移的电子数为 。
3 下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫S元素的非金属性强的是 ；
a．Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 4 用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过程 。
18（10 分）.中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2020 年下降 4050。
CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 一定条件下反应CO2g3H2g间变化如下图所示。
CH3OHgH2Og，测得CO2 和CH3OHg的浓度随时 1 从 3 min 到 9 min，vH2 molL−1min−1。
2 能说明上述反应达到平衡状态的是 填编号。
A. 反应中 CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1即图中交叉点 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O D．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 3 平衡时 CO2 的转化率为 。
4 平衡时混合气体中 CH3OHg的体积分数是 。
5 一定温度下，第 9 分钟时v逆CH3OH 填“大于”、“小于”或“等于”第 3分钟时 v正CH3OH。
19（12 分）.（1）A、B、C 三个烧杯中均盛有 1mol/L 稀硫酸 ①B 中 Sn 极的电极反应式为 ；
Sn 极附近溶液的酸性填“增强”、“减弱”或“不变”。
②C 中正极为，总反应离子方程式为 。
③比较 A、B 中铁被腐蚀的速率，较快的是 。
（2）某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。下列叙述不．正．确．的是。
A.a 和 b 用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为 2H2e-H ↑ C. 无论 a 和b 是否连接,铁片均会溶解 D. 无论 a 和 b 是否连接,铁片发生的反应都是 Fe-2e-Fe2 20（14 分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图 1 和图 2）进行实验探究 （1） 根据方案一装置（图 1）回答以下问题 Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式 。
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入 CCl4 中，出现的现象与图 3 吻合的是 。（填字母代号） Ⅲ．装置③中的现象是 。
（2） 根据方案二装置（图 2）回答以下问题 Ⅰ．B 装置的作用是 ，X 是 。
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 。
（3） 实验结论 。
参考答案 一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C C D A B C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D D B A A B D B 二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）