1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4反应B．BaOH28H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应 2．下列说法中不正确的是（ ） A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5mol C．溴水可以除去甲烷中少量的乙烯 D．与互为同分异构体 3．下列说法正确的是（ ） A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 B．MgOH2碱性比CaOH2强 C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 5．下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A．加热氯化铵 B．冰融化成水C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和 H2S混合加热生成羰基硫的反应为COgH2SgCOSgH2g。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2 的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2 在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化 7．下列说法不正确的是（ ） A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团 B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．乙酸乙酯是密度比水小、无色透明、溶于水的有水果香味的油状液体 8．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是（ ） a极板 b极板 a电极 Z溶液 A 石墨 锌 正极 H2SO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 9．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法正确的是（ ） A.与互为同素异形体B.在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族 C.与是不同的核素 D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 10．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ） A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2g和O2g混合能直接生成NO C．1molN2g和1molO2g具有的总能量大于2mol NOg具有的总能量 D．1molN2g和1molO2g反应吸收的能量为180kJ 12．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中①取代，②加成，③置换，④氧化⑤酯化，⑥中和，它能发生的反应有（ ） A．①②③⑤⑥ B．①②③⑥ C．全部 D．③④⑤⑥ 13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（ ） A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B.对应氢化物的热稳定性X Y ＞M C.单质的还原性R＞ M＞Y＞X D.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 14．乙酸乙酯是无色透明有香味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待冷却后加入乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 D．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） A．反应的化学方程式2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．若t35min，则这段时间内的反应速率vM＝0.6 molL－1min－1 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 16．镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应为2MgO22H2O2MgOH2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（ ） A．通入氧气的电极为正极 B．放电时，溶液中的OH-移向负极 C．负极的电极反应式为Mg-2e-2OH-MgOH2 D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol 二、非选择题（共70分） 17．18分（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，BaOH28H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应________填“①”或“②”的能量变化可用图b表示。
（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______填“大于”“小于”或“等于”Q2。
（3）已知4HCl＋O22Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为______ kJ。
（4）某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示A、B、C均为气体。
（5）该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为________。
（7）能说明该反应已达到平衡状态的是________填字母。
a．vA＝2vBb．容器内压强保持不变 c．2v逆A＝v正Bd．容器内混合气体的密度保持不变 （8）在密闭容器里，通入a mol Ag、b mol Bg、c mol Cg，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________填序号。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积 18．16分下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示） （2）元素E,J形成的化合物含有的化学键为_____（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”），用电子式表示其形成过程_________。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是________________________。
19．（18分）能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下累计值 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL标况 100 240 464 576 620 ①哪一段时间内反应速率最大__________min填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________填字母序号。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 （2）如图为原电池装置示意图 ①将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀硫酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______填字母。
A．铝片、镁片 B．镁片、铝片 C．铝片、铝片 D．镁片、镁片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_________________________________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。写出B电极反应式__________________________________________________；
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的为__________mol。
20．（18分）Ⅰ.A是来自石油的基本化工原料。A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，相互转化关系如图所示． （1）A分子的电子式是____________；
（2）乙醇在化学反应中断键位置 乙醇在铜催化下与氧气反应，在_______位置断裂；
（3）写出下列反应的化学方程式 ①B→C_________________________________________________________________________；
②A→B_________________________________________________________________________；
Ⅱ.（4）在①CH4、②C2H4、③C2H6、④苯中能发生化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填序号，下同）。相同物质的量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（5）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为_______________。