可以利用该反应检验_______的存在[来源学。科。网][来源学科网ZXXK] [来源Zxxk.Com][来源学科网ZXXK] 溶液的颜色_______ 2．Fe3的氧化性 实验操作 实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成_______色，再加KSCN溶液_______，再滴加氯水后，溶液变成_______ 离子方程式 ________________________ 结论 Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成_______；
Fe2在较强的氧化剂的作用下会被氧化成_______ 四、铜盐 1．物理性质 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水；
铜绿的主要成分是__________，其难溶于水。
2．化学性质 1铜的化学性质_______，使用铜器皿比较安全。
2铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质_______而失去生理活性。
【答案】一、FeO Fe2O3 Fe3O4 2 3 2、3 红 棕 黑色 Fe3O4 二、白 红褐 不 不 FeOH3 2 Fe2O3 3H2O FeOH2 2HFe22H2O FeOH3 3HFe33H2O 4FeOH2 O2 2H2O 4FeOH3 灰绿 红褐 三、1.变成红色 无明显变化 红色 Fe3 2.浅绿 不变红 红色 2Fe3Fe 3Fe2、2Fe2Cl22Fe32Cl− Fe2 Fe3 四、1.Cu2OH2CO3\ 2. 不活泼 变性 一、铁的氢氧化物的性质及制取 1．氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。
2．铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为FeOH2极易被空气中的O2氧化成FeOH3，所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。
二、Fe3、Fe2的检验 Fe2 Fe3 1观察法 浅绿色 棕黄色 2加碱法NaOH ①现象白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应Fe22OH−FeOH2↓白色、4FeOH2O22H2O4FeOH3红褐色 ①现象红褐色沉淀 ②反应Fe33OH− FeOH3↓红褐色 3加盐法SCN− ①现象加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 ②反应2Fe2Cl22Fe32Cl− Fe33SCN− FeSCN3红色 ①现象加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应Fe33SCN−FeSCN3红色 三、铁及其化合物之间的转化“铁三角” 从Fe、Fe2和Fe3的结构可知Fe只有还原性，Fe3通常只有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。
1Fe3的形成 由于Fe3的氧化性较强，要想生成Fe3，需要强氧化剂，通常有Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4H。
与Cl2反应2Fe2Cl22Fe32Cl−、2Fe3Cl22FeCl3；
与KMnO4反应5Fe28H5Fe3Mn24H2O。
2的形成 单质Fe的还原性较强，要想生成单质Fe，得需强还原剂，通常有Al、Zn、CO、H2。
Fe2ZnFeZn2；
FeOAlCO、H2FeAl2O3CO2、H2O ；
Fe2O3AlCO、H2FeAl2O3CO2、H2O。
3Fe2的形成 Fe2的氧化性、还原性都不强，所以，从Fe→Fe2，弱氧化剂即可，通常有S、H、Cu2、Fe3；
从Fe3→Fe2，能被Fe3氧化的还原剂有Fe、Cu、I−、S2−、HS−、SO2、。
A．→Fe2 Fe2HFe2H2↑；
FeCu2Fe2Cu湿法炼铜；
FeSFeS。
B．Fe3→Fe2 2Fe3Fe3Fe2据此反应，用Fe可除去Fe2溶液中的Fe3；
在FeSO4溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止FeSO4被氧化；
2Fe3Cu2Fe2Cu2据此反应，可用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板把一铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在FeCl3溶液中，Cu被FeCl3腐蚀，而用漆画过的线条留了下来，这就成了线路。
典例1 2017−2018学年上海杨浦高级中学高二上期末考试铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是 A．氯气 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】 A 【解析】本题考查的是铁及其化合物的性质，难度较小。能使硫氰化钾溶液显红色的产物含有铁离子。A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；
B.铁和硫反应生成硫化亚铁，故错误；
C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故错误；
D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故错误。故选A。
典例2 云南省腾冲市第八中学2017−2018学年高一上学期期末考试制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 【答案】A 【解析】A、向FeCl3溶液中加入Fe和Cu，Fe还原性强于Cu，所以Fe先与FeCl3反应，若Fe反应完全，Cu再与FeCl3反应，所以不会出现有铁无铜的情形，故A错误；
B、当Fe反应完全，FeCl3少量，铜会有剩余，则可能出现有铜无铁的情形，故B正确；
C、若FeCl3量少，Fe也有可能有剩余，而此时Cu没有发生反应，则烧杯中铁、铜都有，故C正确；
D、若FeCl3量多，加入的铁和铜全部参加反应，都不会有剩余，故D正确。故选A。
典例3 1某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉、锌粉、0.1 molL−1 FeCl3溶液、0.1 molL−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3具有氧化性 取少量0.1 molL−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ ③该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
2某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
3有一铁的氧化物样品，用5 molL−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气标准状况反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为________。
【答案】 1①2FeCl2Cl22FeCl3 ②浅绿色 不变色 ③Fe2ZnZn2Fe 2Fe2 5Fe28HMn25Fe34H2O 3Fe5O7 【解析】1①在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl22FeCl3。②向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。③向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2FeZn2。
2已知得电子，故是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为、Fe2和H，生成物为Mn2、Fe3和H2O，n∶nFe21∶5。
3nCl5 molL−10.14 L20.75 mol；
nH5 molL−10.14 L0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
K基础 1．下列关于铁矿石的说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D．Fe3O4俗称铁红 2．下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是 A．Fe2的水溶液为浅绿色 B．Fe3的水溶液为黄色 C．Fe3具有氧化性，Fe2具有还原性 D．Fe3溶液中滴入含SCN−的溶液，立即出现红色沉淀 3．天津市六校2017−2018学年高一上学期期末联考下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A．Fe3O4