第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（只有一项符合题意，每题3分） 1、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A．稀硫酸 B．CuSO4 C．Fe2SO43溶液 D．AgNO3 2、某些地区的水中可能含有少量下列盐类，当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地水中含有（ ） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 3、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A．11 B．12 C．23 D．32 4、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入首要污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 5、下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3 6、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ） A．观察颜色 B．查看图案 C．用手掂量轻生重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 7、下列化学名词正确的是（ ） A．活性炭 B．畜电池 C．油酯 D．氨根离子 8、溶液中各离子浓度均为0.1molL-1,且滴入酚酞呈红色，其离子组合正确的是（ ） A．[AlOH4]-、Na、K、CO32- B．CH3COO-、Al3、SO42-、K C．Fe2、NO3-、Cl-、MnO4- D．[AgNH32]、S2-、ClO-、Na 高温 9、氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应 Al2O3N23C 2 AlN3CO合成，下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为3 D．AlN的摩尔质量为41g 10、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A．漂白粉的成分为次氯酸钙 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．实验室可用无水氯化钙干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl D．Fe2SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-OH-CO32-H2O B．醋酸钙溶液和盐酸混合（CH3COO）2Ca2H2CH3COOHCa2 C．少量的金属钠放入冷水中Na2H2ONa2OH-H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2SO42-Ba22OH-CuOH2↓BaSO4↓ 12、下列关于金属元素特征的叙述中正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．离子化合物一定含金属元素 C．金属元素在化合物中显正化合价 D．金属元素不可能形成酸根离子 13、用铝箔包裹0.1摩尔金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）（ ） A．氧气和氢气的混合气体 B．1.12L氢气 C．大于1.12L氢气 D．小于1.12L氢气 14、将4.6克金属钠投入到95.6克水中，得到的溶液溶质的质量分数为（ ） A．4.6 B．7.6 C．8 D．10 15、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（ ） A．123 B．632 C．311 D．111 16、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NaOH B．NH3﹒H2O C．AgNO3 D．BaCl2 17、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．11 B．21 C．12 D．23 18、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A．NaCl Na2SO4 B．NaCl Na2SO3 Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 19、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D 20、在aLAl2SO43 和NH42SO4的混和液中加入bmol的BaCl2恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到CmolNH3，则原溶液中Al3的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 砀山二中2009－2010学年度高三年级第二次月考 化学答题卷 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间100分钟。
题号 21 22 23 总分 得分 第Ⅱ卷 （非选择题，共40分） 二.实验题 21. 14分有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请回答下列问题 （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 _____________________________________________________________________________ （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
_____________________________________________________________________________ （3）第2组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案 将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理_________________________________________________________。
请简要说明两点理由 ①__________________________________________________________；
②___________________________________________________________________________。
⑥ Y X ④ A C D E 电解 ① G ③ ⑤ A J B F A H I X K ⑦ ② 22. （14分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请按要求填空 （1）写出下列物质的化学式A__________，E__________ F__________，Y__________。
（2）反应⑤的化学反应方程式为________________________________________________。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72，则B的化学式为 _______________________________________________________________________。
23.（12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫4FeS211O2 8SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题 （1）1.00mol FeS2完全反应后，需要空气的体积（标准状况）为___________L。
（2）55L空气与足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_________L。
（3）用空气氧化产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL,试写出a、b的关系式 高三第二次月考化学参考答案 一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 15 C D C C B 610 D A A B C 1115 D C C C C 1620 A B A C C 二、非选择题 21、（每空2分，共10分） ①2Na2O22SO22NaSO3O2 ②取白色固体，加稀硫酸，产生使品红退色气体。
③不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫根氧化成硫酸根。
22、（每空3分，共18分） （1）H2O、N2、Ag、HCl 24NH35O24NO6H2O 3AgN3 23、（每空3分，共12分） （1）308（2）52（3）0.0923（4）13b200-10a 用心 爱心 专心