原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。
１1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式 。
12.看表填空。
族 元 素 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 1 1 2 2 3 4 5 6 3 7 8 9 10 （A）写出1－10号元素的元素符号1______2_____3______4______5______6______7_______8______9________10______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B）1、5、9号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）8、10号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（D）1、5、7号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G）1、4号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，1、10号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H）3、5、7号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出_____、_____、______、_______。
（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。
（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L）3、7、9三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。
第二节 原子结构与元素性质（2） 元素周期表与元素周期律原子半径 班级 学号 姓名 等第 1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A 在化合物中呈2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 A B C D E 2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素 的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ） A 5ZB 5Z18C 5Z10D 5Z8 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ） A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ） A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A.离子半径S2-＞Cl-＞Ca2 B.原子半径Ca＞S＞Cl C.热稳定性HCl＞H2S＞H2Se D.酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （ ） B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 7．下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等 8．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第n-1层相同；
当它作为原子的次外层时，其电子数比n-1层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ） A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层 ９．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测 1114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
2写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱） 3该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
１０．（05年上海）（A） ⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B） ⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D ⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 第二节 原子结构与元素性质（3） 电离能，电负性 班级 学号 姓名 等第 1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大（ ） A Be B B C C D N 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D