A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为 根据表中信息回答下列问题 1、A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；
写出在一定条件下，E生成高分子化合物的化学反应方程式 2、 A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n2。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体，当n5时其异构体中沸点最低的有机物的系统命名为 。
3 、B具有的性质是 （填号）①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
写出在催化剂作用下，B与纯液溴反应的化学方程式 。
4、C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；
其化学反应方程式为 。
5 写出由C氧化生成D的化学反应方程式 。
10、（1）已知25℃、101 kPa下向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 BaOH2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量BaOH2溶液中加入100 mL 0.4 molL－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。（可用离子方程式表示） 则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式 。
k （2）某实验小组用 0.25 mol/L的稀硫酸溶液与 0.55 mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定，所用测定中和热装置如右图 ①该装置中仪器k的名称是 ；
装置中有一处错误是 ，如果用 该错误装置测定，测得中和热数值会 （填“偏高”“偏低”“无影响”） ②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50 mL 0.25 mol/L的稀 硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得Δt3.2℃， 设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容为 4.18 J/g℃。那么该小组测定中和热ΔH＝ KJ/mol （结果保留小数点后一位。） ③上述实验数值结果与中和热57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） A、量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗 B、测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度 C、分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 D、量取H2SO4溶液时仰视读数 E、揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 11、已知R-CH＝CH-O-R′烃基烯基醚 R-CH2CHO R′OH ，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下 请回答下列问题 （1）A的分子式为________ ；
A的结构简式为 ________；
C的官能团的电子式为 （2）B的的沸点比与B分子式相同的醚高很多，其原因是______________ ；
（3）写出C → D反应的离子方程式____________________ ；
（4）写出两种同时符合下列条件E的同分异构体的结构简式 ① 属于芳香醛；
② 苯环上有两种不同环境的氢原子______________ 、_____________ 。
（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下 （6） 请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式___________。