（1）实验步骤 ①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；
装碱石灰的U形管D的质量为m3g ③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；
U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下m1 31g ，m2 87.7g ，m3 74.7g，m4 89.4g ，m5 87.9g，计算推导该碱式碳酸镁的化学式为_________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母） A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3bNaHCO3cH2Oa、b、c为正整数]的化学组成 1．（1）①检查装置的气密性 碱石灰 ③K1，K2 K3 ④K1，K2 K3 ⑤Mg4OH2 CO33 （2）A、C 2．（14分）I、下表是江苏沛县某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明 产 品 标 准 号 Q／320000JYJ03－2004 许 可 证 号 食盐批字第100070号 配 料 表 精制盐、碘酸钾 含 碘 量 3515mg/kg 卫生许可证号 东卫食字2005第00015号 分 装 日 期 见封口 储 藏 方 法 通风、防潮 食 用 方 法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签2002007号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微510－8％，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠NaIO3的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子I－具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性 2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ⑴ 2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ⑵ 反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题 ⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO3＝H＋＋HSO3－） 反应⑴ ；
反应⑵ ；
I2在反应⑴中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是 产物；
⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2． 实验原理（提示结合题中信息和实验目的进行分析） 。
实验用品（提示实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写） 。
实验步骤（用准确、简洁的语言填写下表） 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水中 溶 解 溶液出现棕 黄 色 2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 “淮”牌精制盐中含有碘元素。
问题讨论江苏沛县地处微山湖畔，市场上水产品较丰富，水产品中或多或少的含有碘元素，“南甜北咸”，苏北许多人的口味较重，请问沛县人的食用盐中需要加碘吗说明你的理由。-------------------------------------- 2．（16分）⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2 2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 氧化 还原 实验目的2．认识碘单质的检验方法。
实验原理⑵用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 实验用品试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解 食盐及碘酸钾能溶于水 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象 溶液变成蓝色 问题讨论（只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分） 3. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称____________________________________________________________ II实验仪器及试剂 实验仪器带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤略 IV 实验数据 实验 编号 KClO3g 氧化物 产生气体mL 耗时s 化学式 质量g 回收 已折算到标况 1 0.60 － － － 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 V 实验讨论 1 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________ 2实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________保留一位小数 3 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________填分子式，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论_____________________________________________________________ 3.探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 1分 大试管、酒精灯、计时器或秒表3分；
1普通漏斗；
烧杯2分240.8 2分 3Cl2；
湿润的碘化钾淀粉试纸；
KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 3分 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分1分 4. 维生素C水溶液呈酸性具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量， O O O O －CHCH2OH OH O O HO OH －CHCH2OH OH C6H8O6 I2 2HI 其反应原理为 1 下列说法中正确的是 A 上述反应为取代反应 B 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C 滴定时可用甲基橙作指示剂 D 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。
2 上述实验前要配制7.5010-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等 A 容量瓶 B烧杯 C 锥形瓶 D 烧瓶 3 标准碘液放入________填仪器名称，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。
4 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______填能或不能。为什么_____________________。
5 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L 该橙汁______填“是”或“不是纯天然的新鲜橙汁 4.1BD2分 2 AB 2分 3酸式滴定管；
锥形瓶；
溶液呈蓝色3分 4不能 ；
维生素C易被空气氧化 2分 59902分；
不是1分 5．12分某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤①在烧瓶中加入80 H2SO4；
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；
③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体。烧瓶中液体变为浅绿色。根据以上实验回答 （1）在步骤②中现象说明 ；
（2）在步骤③中，品红褪色的原因是 ；
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示） ；