⑵ 实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。
⑶ 内容 随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；
②元素原子半径呈现周期性变化；
③元素化合价呈现周期性变化；
④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；
即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
⑷ 元素周期表中元素性质的递变规律 同 周 期（从左到右） 同 主 族（从上到下） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层排布 电子层数相同 最外层电子数递增 电子层数递增 最外层电子数相同 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价（＋1 → ＋7） 非金属负价 （8族序数） 最高正价 族序数 非金属负价 （8族序数） 最高氧化物的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 对应水化物的碱性 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物的形成难易、稳定性 形成由难 → 易 稳定性逐渐增强 形成由易 → 难 稳定性逐渐减弱 碱金属、卤素的性质递变 ⑸ 几个规律 ①金属性强弱 单质与水或非氧化性酸反应难易；
单质的还原性（或离子的氧化性）；
MOHn的碱性；
金属单质间的置换反应；
原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；
非金属性强弱 与氢气反应生成气态氢化物难易；
单质的氧化性（或离子的还原性）；
最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；
非金属单质间的置换反应。
② 半径比较三规律 阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；
阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。
非金属元素的原子半径 ＜ 其相应的阴离子半径；
金属元素的原子半径 ＞ 其相应的阳离子半径；
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减 ③ 元素化合价规律 最高正价 最外层电子数，非金属的负化合价 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；
其代数和分别为0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；
金属元素只有正价；
化合价与最外层电子数的奇、偶关系最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有1、3、5、7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、4、6价。
④ 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素H、Be、Al；
族序数等于周期数2倍的元素C、S；
族序数等于周期数3倍的元素O；
周期数是族序数2倍的元素Li；
周期数是族序数3倍的元素是Na；
最高正价不等于族序数的元素是O、F。
⑤ 元素性质、存在、用途的特殊性 形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C；
空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N；
常温下呈液态的非金属单质元素是Br；
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al；
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是N；
， 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是S；
元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S。
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