光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；
Y的周期数是族序数的3倍；
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B．100 mL 1molL−1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2 Na2CO3C，下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为3CO24e− 2C D．充电时，正极反应为Na e−Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 molL−1的NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示 相关金属离子[c0Mn0.1 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；
氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；
沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
27．（14分） CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题 （1）CH4-CO2催化重整反应为CH4g CO2g2COg2H2g。
已知Cs2H2gCg ΔH-75 kJmol−1 CsO2gCO2g ΔH-394 kJmol−1 CsgCOg ΔH-111 kJmol−1 该催化重整反应的ΔH______ kJmol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50，其平衡常数为_______mol2L−2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表 积碳反应 CH4g Cs2H2g 消碳反应 CO2g Cs 2COg ΔH/kJmol−1 75 172 活化能/ kJmol−1 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加 C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方vkpCH4 （k为速率常数）。在pCH4一定时，不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则paCO2、pbCO2、pcCO2从大到小的顺序为________________。
28．（15分） K3[FeC2O43]3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题 （1）晒制蓝图时，用K3[FeC2O43]3H2O作感光剂，以K3[FeCN6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[FeC2O43]2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2↑；
显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
35．[化学选修3物质结构与性质]（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示 H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 600（分解） −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；
固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________gcm−3；
晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
36．[化学选修5有机化学基础]（15分） 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下 回答下列问题 （1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合II参考答案 7．D8．C9．D10．A11．C12．D13．B 26．（14分） （1）ZnSO2ZnOSO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2 （3）ZnCd2Zn2Cd（4）Zn22e－Zn溶浸 27．（14分） （1）247A （2）①劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；
而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD ②pcCO2、pbCO2、paCO2 28．（15分） （1）3FeC2O42K3[FeCN6]Fe3[FeCN6]23K2C2O4 （2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （3）①粉红色出现② 35．（15分） （1） 哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3（5） 36．（15分） （1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应（4） （5）（6）9 9 / 9