2.答题前，在答题卷指定区域内填写班级、姓名、准考证号。
3.请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题部分） 一、选择题（本题包含22个小题，每小题2分，共44分。每小题仅有一个选项符合题意。） 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 3．用化学用语表示 NH3 HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为8的氮原子78NB．HCl 的电子式 C．NH3的结构式D．Cl−的结构示意图 4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A．MgCl2B．CaNO32 C．FeSO4D．AlCl3 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18g的D2O中含有的质子数为10NA C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl-的数目均为NA 6．某工业废气所含氮氧化物NxOy的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAlSO4 212H2O溶于水可形成AlOH3胶体 C．NH4Cl与CaOH2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 8．下列操作或试剂的选择合理的是 A．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯 B．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 9．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径rW＞rZ＞rY B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 11．下列说法正确的是 A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B．化合物的一氯取代物有2种 C．、、 是互为同分异构体 D．甘油（丙三醇）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物 12．下列关系正确的是 A．沸点戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷 B．密度四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 C．等质量物质完全燃烧耗O2量苯＞已烯＞已烷 D．氢元素的质量分数甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔 13．对如图所示有机物分子的叙述错误的是 A．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2 B．与稀硫酸共热，能生成两种有机物 C．该有机物遇FeCl3溶液显色 D．碱性条件下能发生水解，1mol该有机物完全反应消耗8mol NaOH 14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100 B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 15．在恒温恒容容器中发生反应2SO2gO2g2SO3g△HcCl-cCH3COO-cCH3COOH D．点④所示溶液中cNacCH3COOHcH0.10molL-1 20．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图（上图）所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2 2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动 21．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是COgH2OgCO2gH2g的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中cH2O2随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 molL−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用溶液中cH与cOH−的关系曲线，说明溶液中cOH−越大cH越小 22．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 B．向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2 的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；
再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K、Na、NH4、Mg2、Fe2、Fe3、 I－、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K、Na，需通过焰色反应确定。
第II卷（非选择题部分） 二、填空题 23．（16分）按要求完成下列问题 （1）相对分子质量为56的烯烃的分子式为；
若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的名称为；
（2）C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有种；
（3）银镜反应后的试管需要稀硝酸洗涤，请用化学方程式说明其原理 ；
（4）要除去苯中少量的苯酚，常加入（试剂）再分液。
（5）乙二醇与邻苯二甲酸在一定条件下能反应生成高聚物的结构简式为。
（6）FeCl3溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是。
24．（16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应为COg 2H2gCH3OHg。
（1）已知COg、H2g的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OHg3/2O2gCO2g2H2Ol △H－761 kJmol-1；
则COg 2H2gCH3OHg的△HkJmol-1。
（2）反应COg 2H2gCH3OHg的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变 （4）下图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。
图1 图2图3 （5）投料比nH2/nCO2时，体系中CO的平衡转化率α温度和压强的关系如图2所示。αCO值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；
下图中的压强由大到小为（用P1，P2，P3表示）。
（6）520K时，投料比nH2/nCO2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在上图3中绘制x随n变化的示意图。
三、实验题 25．（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下 ①定容至100mL ②移取25.00mL ③适量还原剂 ①适量浓盐酸 ②乙醚 Fe3、Al3 试样X 25.00mL 溶液II 溶液I ①H2O ②蒸馏 Fe3溶液 Fe2溶液 滴定终点