河北省正定县第三中学2018-2019学年高一化学上学期期中
试题 一、单选题 1.下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. B. C. D. 3. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视 4. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A.AB.BC.CD.D 5. 化学反应2NaClO3 SO2 H2SO42ClO2 2NaHSO4,下列说法正确的是 A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 A.Cl22KBrBr22KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 C.4FeOH2O22H2O4FeOH3 D.2Na2O22CO22Na2CO3O2 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于4区的是 7. 下列玻璃仪器能直接加热的是 A.烧杯 B.试管 C.容量瓶 D.圆底烧瓶 8. 胶体与溶液的本质区别是 A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子的大小 C.分散质粒子能否通过滤纸 D.是否无色透明 9. 下列反应中,水作还原剂的是 A.CO2H2OH2CO3 B.Na2OH2O2NaOH C.2Na2H2O2NaOHH2↑ D.2F22H2O4HFO2 10. 下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11. 下列离子方程式中,正确的是 A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOHNH3 CH3COONH4 B.氢氧化钡溶液跟盐酸反应HOH-H2O C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2SO42 BaSO4↓ D.石灰石溶解在稀HCl中CO32-2HCO2↑H2O 12. 在KCl、MgCl2、MgNO32形成的混合溶液中，c（K）0.1mol/L，c（Mg2）0.25mol/L，c（Cl-）0.2mol/L，则c（NO3-）为 A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L 13. 已知反应 ①,②, ③,下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61 D.③中1还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2 14. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液 15. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32gmol-1 B．32 C．64gmol-1 D．64 16. 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（ ） A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．Cl2→HCl 17. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA 18. 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 19. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 20. 为了除去某粗盐样品中的Ca2,Mg2及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是 A.④②⑤①③ B.⑤④②③① C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 三、填空题 21. 选择下列物质分离和检验方法,将其选项填在横线上。
A.萃取; B.过滤 C.结晶; D.分液; E.蒸馏; 1分离饱和食盐水与沙子的混合物。
2从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
3分离水和汽油的混合物。
4分离酒精沸点为78.1℃和甲苯沸点为110.6℃两种互溶液体。
22. 有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答填序号 1以上物质能导电的是 。
2以上物质中属于电解质的是 。
3以上物质中属于非电解质的是 。
4以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
23. 反应2KMnO4 16HCl浓2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O中， Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ；
元素的原子失去电子，被 ；
若参加反应的HCl是73 g则被氧化的HCl是 g。
四、实验题 24. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ⑴所需仪器为托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为、。
⑵该实验的实验步骤为 ①计算,②称量gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。用偏低、偏高、无影响填空。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度; ②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度; ③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度。
2018年11月份高一化学试卷答题纸 21. （1） （2） （3） （4） 22. 1 2 3 4 23. 、 、 、 、 24. 1 、 2 3 参考答案 一、单选题 1.答案C 解析 2.答案B 解析假设气体的质量都为 ,则气体的物质的量分别为 根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的物质的量越多,则气体的体积越大,所以物质的量最多的是,体积最大的就是,故选B. 3.答案A 解析考查溶液配制中实验误差的判定。
A.容量瓶中有少量蒸馏水,对实验无任何影响 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,将导致溶质减小,结果偏低。
C.定容时俯视液面,将导致加入的溶剂减少,结果偏高 D.定容时仰视液面,将导致加入的溶剂增多,结果偏低 4.答案D 解析 5.答案D 解析 答案 A 解析 试题分析A、属于置换反应,正确;B、属于分解反应,在2区外部,错误;C、属于化合反应,在1区内部,错误;D、属于氧化还原反应,但在4区外,错误,答案选A。
答案 B 解析 试题分析A、烧杯隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应;B、试管直火加热,一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热;C、容量瓶不能用于加热,用于一定物质的量浓度配制;D、圆底烧瓶隔石棉网加热,一般用于溶液间反应,因此答案选B。
答案 B 解析 试题分析当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为溶液小于1nm、胶体1nm100nm、浊液大于100nm,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质,不是本质区别,答案选B。
答案 D 解析 试题分析若水作还原剂,则水中O元素失电子导致化合价升高,以此来解答。A、反应CO2H2O═H2CO3中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故A不选;B、反应Na2OH2O2NaOH中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故B不选;C、反应2Na2H2O═2NaOHH2↑中,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故C不选;D、反应2F22H2O═4HFO2中,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故D正确,答案选D。
答案 D 解析 A、过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，A正确；
B、蒸馏时温度计测量的气体温度，因此蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C、为避免试剂污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D、选用的萃取剂的原则是①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；
②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，但萃取剂的密度不一定大于水的，D不正确，答案选D。
考点考查化学实验基本操作的正误判断 答案 B 解析 试题分析A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示,则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOHNH3 CH3COO-NH4,A不正确;B、氢氧化钡是强碱,与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应HOH-H2O,B正确;C、稀硫酸与氢氧化钡