甲酸（HCOOH）与丙酸（）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.丙酸的酸性比甲酸强 B. 的1gK-4.88 C.若0.1甲酸溶液的pH2.33，则0.01甲酸溶液的pH3.33 D.将0.1的HCOOH溶液与0.1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中 8、乳酸亚铁晶体[CH3CHOHCOO]2Fe3H2O为288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CHOHCOOH]与FeCO3反应制得。
Ⅰ.碳酸亚铁的制备装置如下图所示 1仪器B的名称是_______________;实验操作如下打开K1、K2,加入适量稀硫酸,关闭K1,使反应进行一段时间,其目的是__________________。
2接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,其反应的离子方程式为________________。
3仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____________。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定 4向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,过滤,在__________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
5两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。①甲同学通过KMnO4溶液滴定法测定样品中Fe2的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100,其原因可能是_________________。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100 ml,溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定已知I22 2I-,当溶液______________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为___________________________保留1位小数。
9、三氧化二钪可由钪盐热分解制得，可用作半导体镀层的蒸镀材料，一种以钛尾矿 为原料制备Sc2O3的流程如下 已知室温下，Ti4 完全沉淀的 pH 1.05，Fe2 开始沉淀的 pH 约为 6. 3;Ksp [ Sc OH 3 ] 1.25 10-33，lg 2 0.3;溶液中离子浓度不大于1 10-5 molL-1时可认为该离子沉淀完全。
1“酸浸”时适宜的加热方式为_________。“焙烧”时SiO2与Na2CO3反应的化学方程式为 _________ 。
2“萃取”时几种离子的萃取率a与振荡时间t的关系如表所示，则适宜的振荡时间为 _________min，在实验室中进行此操作时必须用到的一种玻璃仪器是_________。
t/min 1 3 5 10 15 aSc3/ 85.2 89.3 91.2 98.7 98.8 aTi4/ 4.9 8.9 9.6 10.0 11.3 aFe2 / 0.9 1.0 1.3 1.4 1.43 3常温下，“调pH”时，pH至少应达到_________。滤液1中金属阳离子是_________，“酸溶”时_________ 填“能”或“不能”）用0.5 mol L-1盐酸代替0.05 mol L-1盐酸。写出在空气中灼烧时对应物质反应的化学方程式_________。
10、一定条件下,1 mol CH3OH与一定量O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2g和生成物H2Og已略去]。
回答下列问题 1在催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成______________填“CO2”“CO”或“HCHO”;计算2HCHOgO2g2COg2H2Og ΔH___________。
2已知COg2H2gCH3OHg ΔH。①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下 温度（℃） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 该反应为____________填“放热”或“吸热”反应;250℃时,某时刻测得cCO0.4mol/L、cH20.4mol/L、cCH3OH0.8mol/L,则此时v正__________v逆填“”“”或“”或“ ”）O。
（4）Cu原子处于[CuNH34]2的中心，若将[CuNH34]2中的2个NH3换为2个CN-，有2种结构，则[CuNH34]2的空间构型为__________，1个CN-中有__________个键。
（5）AlN的一种晶胞结构如图所示。
若晶胞的高为，底边长为，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为__________g cm-3列出计算式）。
12、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A（）和苯合成。合成G的流程图如下 已知①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰 ② ③ ④ 请回答下列问题 （1）A的名称是。
（2）①的反应类型是，⑥的反应类型是. （3）D的结构简式是。
（4）E中官能团的名称是。
（5）⑦的反应的化学方程式是. （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的有种。
①苯环上仅有两个取代基，且位于对位，其中一个是 ②能水解 ③核磁共振氢谱有5种峰 写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式。
（7）参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯 的合成路线（其他无机物任选）。
答案以及解析 1答案及解析 答案D 解析A项，甲骨的主要成分是CaCO3等无机盐，错误；
B项，压榨花生油是通过挤出花生粒的方法提取出花生油，浸出花生油是利用萃取法提取出花生油，错误;C项.石墨质软，含量越高，排笔芯硬度越小，错误；
D项，油膜可将模具与空气隔离开，从而避免模具在使用前被腐蚀，正确。
2答案及解析 答案B 解析加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，A项正确;称量NaOH需要在烧杯中进行，B项错误；
四氯化碳可萃取碘水中的I2， 且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，C项正确；
氯气易溶于CC14 ,HCl难溶于CCl4 ,可以达到实验目的，D项正确。
3答案及解析 答案B 解析3.2 g S2的分子数为0.05,3.2 g S4的分子数为 0.025，故3. 2 g二者的混合气体中含有的分子总数在0.025 0.05之间，A错误;6.9 g金属钠为0.3 mol,完全反应失去0.3 mol e-，, 故B正确;室温时pH13的NaOH溶液中，水电离出的cH 10-13 mol L- 1 ,由于在任何水溶液中水电离出的H和OH-数目相等，所以水电离出的OH-数目为10-13 mol L- 1 1 L mol - 1 10-l3 ,C错误;没有说明NO气体所处的状况，不能确定5.6 mL NO的物质的量,故D错误。
4答案及解析 答案B 解析选项A，焙烧过程中发生反应2CuS 3O22CuO 2SO2，由化学方程式可知，每消耗1 mol CuS消耗1. 5 mol O2，故A错 误;选项B，废气中含有SO2，SO2是一种污染性