云阳中学高三化学定时训练 一、选择题 1．YBa2Cu8OxY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导
材料，关于Y的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是 A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物不一定是电解质 C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．原子半径④③ B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关 C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3 D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强 5．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．六氟化氙XeF6 B．次氯酸HClO C．氯化硫S2Cl2 D．白磷P4 6. 下列说法正确的是 ①H、H、H为三种不同的核素 ②H、H、H互为同位素 ③H、H、H互为同素异形体 ④H、H、H互为同系物 ⑤H、H、H互为同分异构体 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A．①②⑥ B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 9．下列制备气体的实验设计中错误的是 选项 A B C D 药品 NH4Cl 与CaOH2 石灰石和 稀盐酸 稀硝酸 和铜片 KMnO4 与浓盐酸 装置 7. 在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．CO2NaHCO3溶液/无色喷泉 B．NH3H2O含酚酞/红色喷泉 C．H2SCuSO4溶液/黑色喷泉 D．HClAgNO3溶液/白色喷泉 11．将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A．m－n/3 mL B．n－m/3 mL C．4m－1/13 mL D．3/m－nmL 12. 某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下 1测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为________mL。
2测定NO的体积 ①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是___________________________。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________填各导管口编号。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________填“下降”或“升高”，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
3气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0 mL已折算到标准状况，则Ag与浓硝酸反应的过程中________填“有”或“没有”NO产生，作此判断的依据是___________________________________________。
13．[2007高考，31（B），15分]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答 （1）B和C的分子式分别是 和 ；
（2）C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（选作） （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 。
参考答案 1. B 2. A 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. C 9. C 10. A 11. A [解析]1设氮氧化物全部反应，则氧气剩余，由反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，参加反应的O2的体积为m mol，再4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，参加反应的O2的体积为n mL，故剩余气体的体积为n－m－n＝n－m/4，因mn，故不符合题意；
2设氧气全部反应，氮氧化物剩余，充分反应后，最终剩余的气体为NO；
根据电荷守恒，剩余 [答案]10.008 268.8 2①A 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化 ②123547 ③升高 3有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积89.6112.0 [解析]由图B可以确定标准状况下VNaOH＝20.40－0.40＝20.00 mL，故B中cHNO3＝20.000.1/25＝0.08 mol/L，则B中nHNO3＝0.008 mol。根据3NO2＋H2O2HNO3＋NO和0.008 mol HNO3可以确定标准状况下VNO2＝268.8 mL。要测量生成的NO的体积，要除去装置中O2的干扰，所以Ag和HNO3反应要选A装置。测量NO前要利用水除去产生的NO2，故实验仪器应按123547的顺序连接；
用排水法测量NO体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小实验误差。268.8 mL NO2与水完全反应可以生成NO的体积为268.81/3＝89.6 mL，而现 13. （1）HCl H2S 2 V 极性 MnO2 （3）H2O2 2H2O2 2H2OO2↑ （4）CH4O（答CH2OH不扣分） 5