B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；
C项，明矾[KAlSO4212H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的AlOH3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但AlOH3并不具有消毒作用，错误；
D项，AlOH3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径rMg2＋rMg C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 答案 C 解析 C还存在C60等同素异形体，A项错误；
Mg的电子层数比Mg2＋的多，所以半径rMgrMg2＋，B项错误；
反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C项正确；
燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D项错误。
3．下列说法正确的是 A．只滴加氨水可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 D．明矾溶于水产生AlOH3胶体的离子方程式Al3＋＋3H2O3H＋＋AlOH3↓ 答案 B 解析 滴加氨水，NaCl与Na2SO4溶液均无现象，AlCl3与MgCl2溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A项错误；
氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，C项错误；
AlOH3胶体不是沉淀，离子方程式中不能用沉淀符号标注，且反应符号应用，D项错误。
4．2016武汉高级中学高二5月月考下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是 A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D．铝条应不断上下移动 答案 C 5．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片铝片上产生大量气泡 由此得出该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出氢氧化铝能溶于强碱溶液 答案 D 解析 A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；
B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误 ；
C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。
6．已知A、B、D、E均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物略去。下列说法错误的是 A．A、B、D可能是钠及其化合物 B．A、B、D可能是镁及其化合物 C．A、B、D可能是铝及其化合物 D．A、B、D可能是非金属及其化合物 答案 B 解析 A项，A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系，正确；
B项，镁及其化合物不满足此转化关系，错误；
C项，A为AlCl3，E为NaOH，B为NaAlO2，D为AlOH3时满足框图转化关系，正确；
D项，A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物，正确。
7．2017保定质检工业上用某种氧化铝矿石含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2OAlOH3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 答案 C 解析 A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；
B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，AlOH3会溶解，不能保证生成AlOH3沉淀；
D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
8．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是 A．甲Na乙Mg丙Al B．甲Na乙Mg＝丙Al C．甲Na＜乙Mg＜丙Al D．甲Na＝乙Mg＝丙Al 答案 A 解析 三种金属与酸反应的方程式分别为2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑、Mg＋2HClMgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑。镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现乙Mg丙Al，故A不可能；
酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；
钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B可能；
三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行计算，根据方程式知，生成氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C可能；
酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D可能。
9．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 答案 A 解析 镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后AlOH3完全溶解，只有MgOH2，B错；
等物质的量的MgOH2与AlOH3的质量之比是 58∶78，即剩余的MgOH2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。
10．下列曲线图纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量与对应的选项相符合的是 A．向1 L浓度均为0.1 molL－1的NaAlO2、BaOH2混合溶液中加入0.1 molL－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 molL－1和0.3 molL－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL－1的稀NaOH溶液 C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A 解析 A项，BaOH2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2OAlOH3↓、AlOH3＋3H＋Al3＋＋3H2O，所以加入1 L稀H2SO4时，BaOH2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO反应完，再加1.5 L稀H2SO4时，AlOH3全部溶解，正确；
B项，向1 L浓度分别为0.1 molL－1和0.3 molL－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－AlOH3↓、OH－＋NHNH3H2O、AlOH3＋OH－AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解AlOH3所用NaOH溶液的体积之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，错误；
C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O4AlOH3↓，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3∶1，错误；
D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。
11．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下 ②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 回答下列问题 1写出反应1的化学方程式________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
3E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
4电解法制铝的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________________________。
答案 12NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O32NaAlO2＋H2O 2CaSiO3 2AlO＋3H2O＋CO22AlOH3↓＋CO[或AlO＋2H2O＋CO2AlOH3