陕西省兴平市秦岭中学11-12学年高一化学下学期第一次月
考试题（无答案） 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．下列电子式中，正确的是（ ） 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱F2＜Cl2 B．金属性强弱K＜Na C．酸性强弱H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱NaOH＜MgOH2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 12．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 15．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是 A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素 C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29 16. 下列叙述正确的是（ ） A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.离子化合物只含有离子键 17．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 18．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性NaOH＞MgOH2＞AlOH3 C．稳定性PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性F＞O＞S 20．已知1-18号元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 二、填空题（共40分） 21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） 。
22．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号 A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系（用化学式表示） 。
23．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式 。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 。
秦岭中学2011---2012学年第二学期第一次月考 高一化学试题答题卡 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（共40分） 21．（14分） ① ， ② ， ③ ， ， 。
④ ， ⑤ ， 。
22．（14分） （1）写出下列元素符号 A ，B ，C ，D ，E （2） （3） （4） 23．（12分） （1） ；
；
；
（2） （3） （4） 4 用心 爱心 专心