2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间150分钟；
物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 7.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分） 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；
其中每题都为单选题。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。
D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与足量浓硝酸反应CaCO32HCa2H2OCO2↑ B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应OH-HH2O C．氯化铝溶液与过量氨水反应 A133OH-A1OH3↓ D．钠与水反应Na2H2ONa2OH-H2↑ 4．下列说法错误的是 A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体 C．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中cOH－ cNa cNH3H2O D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合2cH－2cOH －cCH3COO－－cCH3COOH 5．下列叙述正确的是（ ） A．△H0的化学反应一定不能自发进行 B．反应2NO2gN2O4l的熵体系的混乱度增大即△S0 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．MgOH2固体在溶液中存在平衡Mg OH2sMg2aq2OH-aq，该固体可溶于NH4Cl溶液 6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是 A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大c A、cB，K增大 C．该反应的化学方程式为2EgFs⇌Ag2Bg D．正反应为放热反应 7．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” 如图。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为 Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 2H2O2e- 2MnOOH2OH- D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.2041023 第II卷 非选择题（58分） 8．（15分）铅蓄电池的充放电反应为PbsPbO2s2H2SO4aq2PbSO4s2H2O1。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
1将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
2铅蓄电池工作时放电，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
3若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
4如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______填“E”或“F”电极。
9．（14分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
（1）已知2NO2g＝N2O4g △H＝－57.20kJmol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2g＝N2O4g 达到平衡。其它条件不变时，下列措施 A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 能提高NO2转化率的是_______（填字母）。
（2）25℃时，1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2O l ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N2H4lN2O4l＝3N2g4H2O l的△H＝______kJmol－1。
（3）17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，cNO2＝0.0300molL－1、cN2O4＝0.0120molL－1。计算反应2 NO2gN2O4g的平衡常数K______。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。
10．（15分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼Mo的常见化合价为6、5、4。由钼精矿主要成分是MoS2可制备单质钼和钼酸钠晶体Na2MoO42H2O，部分流程如图1所示 已知钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题 （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数φ。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中cMoO42-＝0.80molL−1，cSO42-＝0.04 molL−1，在结晶前需加入BaOH2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[KspBaSO4＝1.110−10、KspBaMoO4＝4.010−8，溶液体积变化可忽略不计] 11．（14分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的NH42SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[NH42FeSO426H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
1废铁屑的净化将废铁屑投入10的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
2酸浸净化后的废铁屑将2gFe粉、10mL3molL-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度7080℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式____________________________ ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________ 3制备NH42FeSO426H2O向FeSO4溶液中加入一定质量的NH42SO4固体，7080℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液pH1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ 填序号。
A．通入过量Cl2Fe2、H、NH4、Clˉ、SO42ˉ B．加入过量KSCN溶液K、NH4、Fe3、SO42ˉ、SCNˉ C．加入过量NaOH溶液Na、Fe2、NH4、SO42ˉ、OHˉ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ 4产品纯度测定称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下 该产品的纯度为____________________________用含a、c的代数式表示。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据实验中必须使用的试剂有2molL-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
2020年春四川省泸县第一中学高二第一学月考试 化学试题参考答案 1．D2．A3．A4．C5．D6．A7．C 8．有气泡产生 2Cl－－2e－ Cl2↑ Pbs - 2e－ SO42－ PbSO4 负 0.1 红 O2 4e－ 2H2O 4OH－ F 9．BC －1224.96 13.3 1.73g 10．2MoS2 7O22MoO3 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收其他合理答案均可 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5 11．CuSO4H2SCuS↓H2SO4 避免Fe2被氧化为Fe3 D 980c/a100 加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊