B、H2SO4、HNO3、H2CO3电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，B正确；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，C错误；
D、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐，D正确。答案选C。
考点物质的分类 2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水① 加入稍过量的NaOH溶液；
② 加入稍过量的Na2CO3溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；
④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤ 过滤正确的操作顺序是 A. ③①②⑤④ B. ②③①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【详解】欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为 ③加入稍过量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2；
①加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2，溶液中引入了杂质OH-；
②加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2、Ba2，溶液中引入了杂质CO32-；
⑤过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgOH2等沉淀；
④滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；
所以正确的操作顺序为③①②⑤④；
综上所述，本题选A。
3.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 试题分析A、植物油和氯化钠溶液不混溶，可以选用分液的方法分离，故A正确；
B、氯化铵受热容易分解，可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵，故B错误；
C、CCl4和Br2的沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2，故C错误；
D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应，故D错误；
故选A。
考点考查了物质的分离和提纯的相关知识。
4.现有下列四种因素①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。
【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；
微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；
①②④可选；
综上所述，本题选B。
【点睛】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键；
注意影响物质体积的三因素为②所含微粒数，③微粒本身大小 ④微粒间的距离；
对于气体来讲，微粒间的距离受温度和压强的影响。
5.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是 A. K、Mg2、Cl－、CO32- B. Na＋、CO32－、Ca2、NO3－ C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 溶液无色,则不存在有颜色的离子；
酸性条件下,离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。
【详解】A. Mg2与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故A错误；
B. CO32－和Ca2反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故B错误；
C. MnO4－有颜色，不符合题目要求,故C错误；
D. 溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功, 故D正确；
综上所述，本题选D。
6.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确。答案选B。
考点胶体的性质 7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA ③物质的量浓度为1 molL－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA ④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA ⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑥1 mol FeCl3完全转化为FeOH3胶体后生成NA个胶体粒子 A. ①②④⑤ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；
②4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误；
③没有给出溶液的体积，也就不能计算出1molL－1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl－数目，错误；
④标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；
⑤32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，正确；
⑥氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为FeOH3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误；
结合以上分析可知，①⑤正确；
综上所述，本题选B。
8.下面关于电解质的叙述中正确的是 A. 电解质在水中一定能导电 B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 D. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 【答案】D 【解析】 【分析】 A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；
B、纯水部分电离,属于化合物,是电解质；
C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
D、按化合物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。
【详解】A. 电解质在水中不一定能导电，如难溶电解质硫酸钡、氯化银等，故A错误；
B. 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故B错误；
C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,故C错误；
D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的, D正确；
综上所述，本题选D。
9.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ①AlOH3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2 ③SO2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①AlOH3→Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；
②FeCl3 →FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
③SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
④CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；
结合以上分析可知，正确的有③⑤；
综上所述，本题选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。
10.在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为 A. 5a/9v molL-1 B. 10a/9v molL-1 C. 10a/27v molL-1 D. 20a/v molL-1 【答案】A 【解析】 【详解】稀释前后Al2SO43溶液中Al3与SO42－的物质的量浓度之比均为23，原溶液中Al3的物质的量为a/27mol,则原溶液中Al3的物质的量浓度为a/27mol/VmL10-31000 a/27V molL-1，取该溶液V/10mL，Al3的量为V/1010-31000a/27Va/270mol, 用水稀释至10V mL，稀释后Al3的浓度为a/270mol/10V10-310a/27V molL-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/210a/27V molL-15a/9v molL-1 ；
A正确；
综上所述，本题选A。
11.完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为321，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A. 123 B. 321 C. 931 D. 632 【答案】D 【解析】 由ncV可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的nAg相同，根据AgCl-═AgCl↓，可知三种溶液中nCl-nAg，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中cCl-相等，则cCl-cNaCl cMgCl2 cAlCl3，所以cNaClcMgCl2cAlCl3632；
故D正确。
12.下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同 A. 30