2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围高考范围。
5.可能用到的相时原子质量H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201 一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.木草纲日对轻粉Hg2Cl2的制法作如下记载“用水银－两，白矾明矾二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2产率为80 2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是 3.下列有关实验现象的描述正确的是 A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀 B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀 C.向试管底部有铜粉的CuNO32溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解 D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体 4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质属于油脂 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能水解生成丙三醇 D.能发生加成聚合反应 5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集NO向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制FeNO32溶液将FeNO32固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤 6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是 7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.常温下pH＝7的溶液Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B.能使紫色石蕊变蓝的溶液Na＋、K＋、ClO－、S2－ C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ D.能与Al反应产生H2的溶液K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－ 8.回收废水中的碘含I2、I－制KI的－种实验流程如下 下列说法正确的是 A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3 B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气 C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为51 D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA D.向1 L 1 molL－1 CH3COO2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO－数目为NA 10.已知苯及苯与不同比例H2的加成产物的相对能量关系如图所示。假定H2的相对能量为0，下列有关说法错误的是 A.据图可判定，相同条件下，苯比环己二烯稳定 B.反应的△H＝－111 kJmol－1 C.反应1的AH＝－740 kJmol－1 D.图中数据可说明苯中碳碳间不存在单、双键交替结构 11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。下列说法正确的是 A.Y与W同主族，与X、Z同周期 B.原子半径WXYKspAgBr B.KspAgCl的数量级为10－5 C.原混合溶液中a＝0.08，b＝0.05 D曲线A在M点后继续滴加AgNO3溶液，溶液中增大 二、非选择题共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
－必考题共43分。
15.14分以废催化剂含ZnO、CuO、Cu2O、Cu等为原料制备氧化锌及铜粉的实验流程如下 回答下列问题 1“转炉”中在温度不变时，为提高废催化剂氧化速率并氧化完全，可采取的措施是 ；
“转炉”中Cu2O、Cu均转化为CuO，写出Cu2O转化为CuO的化学方程式 。
2“氨浸”时，采用室温下浸取，其目的是 ，其中ZnO被浸取的化学方程式为 。
3“置换”时，为使锌粉不过量或不过量太多，可采取的措施是 ；
置换反应的离子方程式为 。
4“蒸氨”反应的化学方程式为 ；
由碱式碳酸锌制备活性氧化锌的方法是 。
16.15分某校同学设计实验用Na2S2O5，HCOONa混合液与以SO2反应制备Na2S2O4保险 粉，实验装置夹持及加热装置已略去如下 回答下列问题 1A中发生反应的化学方程式为 。
2B用于除杂，其中盛放的试剂为 。
3C中多孔球泡的作用有 ；
C中生成Na2S2O4的化学方程式为 HCOO－转化为CO2。
4利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为 、 、 。
5要从C的反应液中获得Na2S2O42H2O晶体，需进行的操作有 ，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
6向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为 。
17.14分在刚性密闭容器中，投料浓度比cCO2，cH2＝11，在催化剂作用下进行如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og，在710℃和670℃时CO2转化率随时间变化如图所示。回答下列问题 1图中表示670℃时反应曲线的是 填“a”或“b”，该反应为 填“吸热反应”或“放热反应”。
2判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填字母。
A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变 C.v正H2＝v逆H2O D.混合气体中cCO不变 3在投料比一定的前提下，要提高CO2平衡转化率，可采取的措施有 、 。
4710℃时H2的平衡转化率α＝ ，平衡常数K710℃＝ 保留2位小数。
5上述反应中，正反应速率为v正＝k正xCO2 xH2，逆反应速率为v逆＝k逆xCOxH2O，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数，则k逆＝ 以平衡常数K和k正表示；
图中M点处，＝ 保留1位小数。
二选考题共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3物质结构与性质]15分 铁、铜是日常生活中最常见的金属材料。铁和铜能形成[FeH2NCONH26]NO33、FeCO5、[CuNH34]SO4等多种配合物。回答下列问题 1基态Fe原子的价电子排布式为 ，与NO3－互为等电子体的分子为 填化学式。
2尿素H2NCONH2分子中C、N原子的杂化方式依次为；
；
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
3FeCO5中，CO作配体时配位原子是C而不是O，其原因是 。
4[CuNH34]SO4中阴离子的空间构型是 ，NH3和PH3空间结构相似，NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度解释其原因是 。
5氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。N的配位数为 ，此化合物化学式为 ，其密度为 gcm－3NA为阿伏加德罗常数的值。
19.[选修5有机化学基础]15分 化合物G是－种药物合成中间体，其合成路线如下 已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题 1A的化学名称是 。
2C中的官能团名称是 。
3D生成E的反应类型是 。
4F的结构简式是