（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是__________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________。
A.甲（状态2）甲（状态1） B.乙（状态1）甲（状态3） C.甲（状态1）乙（状态2） D.乙（状态3）丙（状态3） 【解析】（1）第一问较为简单，由图可以看出，bac时的温度范围为20-30℃ （2）第二问也不难，甲中固体变多，说明甲溶液中溶质析出，因此甲的溶解度变小，随温度溶解度变小的为c;丙中固体部分消失，乙中全部消失，可知乙溶解度变化的更大，因此乙为a，丙为b （3）第三问是这道题容易失分的地方。由于三个状态中，军事溶质质量的变化，溶剂量在整个过程中未变，因此很多同学都觉得迷惑了，感觉三个溶液的溶剂应该是一样多的，因为初始我们取得是相同质量的饱和溶液。其实不然。溶剂量在整个过程没有变化没错，因此溶剂的量就由溶解的初始量决定。题目告诉我们，一开始取的是相同质量的饱和溶液，质量相同的是溶液，而不是溶剂，因此在初始状态时，三瓶溶液中溶剂的量就不相同了。于是我们回到初始状态，即20℃时，来看，那个溶液中的溶剂最少。由图我们可以看出，20℃时，b的溶解度最大，而a和c（即甲和乙）的溶解度相等，所以b的饱和溶液中溶质质量分数最大，从而相同质量的饱和溶液中b的溶剂量最少，对应b的烧杯为丙。因此，丙中的溶剂最少。
（4）接着我们来看第四问。第四问需要明确的一个很重要的概念是，相同温度下，某物质在某溶剂中的饱和溶液的溶质质量分数为定值。我们来看 A甲（状态2）与甲（状态1）都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，A错；
B乙（状态1）溶质质量分数等于甲（状态1）（初始溶解度相同，而且均是饱和溶液，因此溶质质量分数也相同），而甲（状态3）甲（状态1）（溶解度变小），因此B正确；
C乙（状态2）与乙（状态1）均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，同时乙（状态1）溶质质量分数等于甲（状态1）（初始溶质质量分数相同），因此C正确；
D虽然乙中溶质全部溶解，然而从初始状态来看，丙的初始溶质质量分数比乙要大（20℃时，b的溶解度大），因此无法确定乙（状态3）一定大于丙（状态3）。
因此，答案选B、C 【总结】这道题的关键是分析第三问，第三问其实给了第四问很好的提示。很容易忽略的是，题目给出的初始条件是相同质量的饱和溶液，而他们的组成，浓度是不同的。因此，必须要回到第一个状态来分析，然后得出甲和乙初始溶质质量分数相等，而丙的较大的结论，从而做这道题就很好做了。
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀H2SO4微热， 充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，立即产生气泡。则下列判断正确的是（ ） A．滤渣中有铁，滤液中有FeSO4 和H2SO4 B．滤渣中有铜，滤液中有CuSO4 和H2SO4 C．滤渣中有氧化铜，滤液中有CuSO4 和H2SO4 D．滤渣中有铜，滤液中有FeSO4 和H2SO4 2．D 〔提示插入铁片产生气泡说明H2SO4过量，则滤渣中没有Fe；
铁片表面无红 色物质析出说明滤液里无CuSO4 ，且CuSO4中Cu2的已被置换成Cu，故滤渣中 只有Cu，滤液中有FeSO4 和H2SO4 〕 3．.某一定量的Fe2SO43 和FeSO4的混合物中，含氧元素的质量分数为45,则 混合物中含铁元素的质量分数为 A．30.5 B．32.5 C．34.5 D．36.5 3.答案 B 氧和硫的比例是一定的，所以氧的含量是硫的两倍（S32，O464） 所以硫的含量是45/210022.5，所以铁的含量是32.5（100-45-22.5）所以是B 同型练习1 由FeS、 FeSO3、 FeSO4组成的混合物中，铁元素的质量分数为45 ， 那么氧元素的质量分数为 答案29。1 2有一种硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠组成的混合物，经测定含硫质量分数为25.6，则此 混合物中含氧的质量分数为 。
答案 3一包由硫酸氢钠、硫酸镁、亚硫酸镁、和硫化镁组成的混合物，经测定含氧元素质量分数 为25.6，则此混合物中含硫的质量分数为 。
答案48 4）1 由 FeSO4、Fe2SO43 组成的混合物中，硫元素的质量分数为22 ， 那么铁元素的质量分数为 答案34 4．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g 氢气，则该金属混合物组成可能是（ ）。
A．Zn、Al B．Cu、Ag C．Fe、Zn D．Al、Mg 5．将一锌片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于适量稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（ ）。
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断 答案 4．我们已经熟知，产生1g氢气所需的Zn、Al、Fe、Mg的质量分别为32.5g、 9g、28g、12g（你只要写出化学方程式，即可看出），而Cu、Ag不能与稀硫 酸反应产生氢气（金属活动性顺序中排在H后），因此根据平均值法可知答案 为A（一种产生1g氢气所需金属质量大于13g，另一种产生1g氢气所需金属质量必小于13g）。
5．这是一道涉及酸与金属反应、酸与金属氧化物反应的习题， 由化学方程式 ZnH2SO4ZnSO4H2↑；
ZnOO22ZnO ZnOH2SO4ZnSO4H20 可知，反应中锌元素的质量守恒，因而硫酸锌的质量相等，故C正确。
6、已知某气体可能有氧气、二氧化硫、三氧化硫中的一种或几种组成，此气体中氧元素的 质量分数为60 ，则此气体的组成可能有哪些情况 答案1、三氧化硫 2、氧气和二氧化硫 3、三氧化硫、氧气和二氧化硫 点拨三氧化硫中氧元素的质量分数为60，二氧化硫中氧元素的质量分数为50 ， 氧气中为100，由此可知二氧化硫可以与氧气组成；
氧气、二氧化硫和三氧化硫也可以组成。
同型练习1.已知某气体可能有氢气、二氧化硫、二氧化碳中的一种或几种组成，此气体中氧元素的 质量分数为50 ，则此气体的组成可能有（1） （2） （3） 。
答案此气体的组成可能有（1） SO2 （2） H2与CO2 （3） SO2、H2、CO2 。
2.常温下，某气体可能有氮气、二氧化硫、一氧化碳中的一种或几种组成，此气体中氧元素的 质量分数为50 ，则此气体的组成可能有（1） （2） （3） 。
答案SO2、CO 与N2 或SO2、CO 和N2 7. 1g 不纯的CaCO3样品，与足量盐酸反应后生成CO2为0.44g ，则样品中可能含有一种杂质 是（ ） A 、NaCO3 B 、MgCO3 C、KHCO3 D、K2CO3 答案C 点拨极值法 或 平均值法 8.在某铁样品中可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的两种。现有5.6g 样品与 足量的稀硫酸反应，共得到0.20g 氢气。则此铁样品中不可能含有的杂质组合为（ ） A . Cu 和Mg B.Zn 和Al C. Mg 和Al D. Zn 和Cu 答案C 9.现有6.96g 某铁的氧化物，在高温下与足量的一氧化碳充分反应，共生成5.28g 二氧化碳气体， 则这种铁的氧化物可能为（ ） A、FeO B、 Fe2O3 C、 Fe3O4 D、无法确定 答案C 06年全国中考化学试卷专题金属 1．（河北）金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 （ ） A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2．（06河北）垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处 理方法中不正确的是 （ ） A．将回收的废旧电池单独存放 B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆 C．用电磁铁将金属制品分离出来 D．焚烧垃圾用来发电 3、（南宁）据金属活泼性顺序判断，下列各组的两物质，相互之间不能发生化学反应的是（ ） A．镁与稀硫酸 B．银与稀盐酸 C．锌与硫酸铜溶液 D．铝与硝酸银溶液 4.（06天津） 下列有关铁的叙述，错误的是（ ） A. 生铁是含杂质很多的铁合金 B. 铁可以在氧气中燃烧 C. 铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D. 铁在潮湿的空气中会生锈 5. （06天津） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤， 除不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） A. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe B. 滤出的不溶物中一定含有CuSO4 C. 滤液中一定不含有CuSO4 D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4 6. （06天津） 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、 体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（ ） A. 向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解 B. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解 C. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Ca，反应后盐酸有剩余 D. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余 7．（06厦门）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ） A．真金不怕火炼金的化学性质稳定 B．釜底抽薪木柴燃烧必须达到着火点 C．铁杵磨成针主要发生了化学变化