B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错；
C氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象，C项的正确说法是1mol氧气的质量为16g；
D阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
考点物质的量的基本概念 点评应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位 2．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气氧气、KOH电解质溶液构成．电池的总反应式为2CH3OH3O24OH－═2CO6H2O．则下列说法正确的是 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－H2O═CO2↑6H C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－ 【答案】D 【解析】 试题分析A、电池放电时通入空气的电极为正极，A错误；
B、电池放电时，碱性条件下负极的电极反应式为CH3OH－6e－8OH-═CO32-6H2O，B错误；
C、电池的总反应式为2CH3OH3O24OH－═2CO32-6H2O，消耗OH－，则电解质溶液的pH逐渐减小，C错误；
D、电池放电时CH3OH中C元素化合价由-2升高为4价，则每消耗1mol CH3OH转移6mol e－，D正确。答案选D。
考点燃料电池 3．下列物质中，只含有共价键的是 A． Na2O B． NaCl C． HCl D． NaOH 【答案】C 【解析】 试题分析Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。
考点考查化学键类型。
4．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为（Be为2价） A．1 B．2 C．3 D ．4 【答案】C 【解析】 试题分析BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeOAl2O36SiO2，根据O原子守恒，n31218，n3。答案选C。
考点无机非金属材料 5．有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】D 【解析】 试题分析由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种， 考点同分异构体 6．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是 A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗 B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头 C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头 D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗 【答案】D 【解析】 试题分析抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗，答案选D。
考点考查抽滤操作 7．反应Ag Bg Cg Dg 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 【答案】CD 【解析】 试题分析A、反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，错误，不选A；
B、加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，错误，不选B；
C、加入催化剂，反应速率增大，降低反应的活化能，氮反应热不变，正确，选C；
D、降低温度，平衡向正向移动，A的转化率增大，正确，选D。
考点化学反应的热销用，催化剂对反应的影响，平衡的移动 8． 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol；
△H 28.7 kJmol-1 B．NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol；
△H _28.7 kJmol-1 C．NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol；
△H57.4 kJmol-1 D．NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol；
△H _57.4 kJmol-1 【答案】D 【解析】20.0gNaOH是0.5mol，与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则1molNaOH反应，放热28.7*257.4kJ。根据热化学方程式的书写原则进行判断。
A项，的符号和数值均不正确。
B项，的数值不正确。
C项，的符号不正确。
D项，符合热化学方程式的书写原则，正确。
故选D 9．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 【答案】C 【解析】 试题分析铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，再加入3mol Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，再与水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，而氯化铝则与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠。
考点化学反应 点评化学反应是历年高考的重点，考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应，能正确书写化学方程式。
10．下列各组比较中,前者比后者大的是 A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 【答案】C 【解析】 试题分析A．根据pH-lgC〔H〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H〕110-2mol/L，两者相等，故A错误；
B．根据pH-lgC〔H〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H〕110-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于110-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于110-2mol/L，前者小，后者大，故B错误；
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaClNaCl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故C正确；
D．水的电离方程式H2O⇌HOH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
考点考查了电解质在水中的电离的相关知识。
11．10分为了除去下列物质中所含有的杂质 括号内 ,将所加的试剂和分离的方法填入下表。
混合物 试剂 分离方法 ① 溴苯（Br2） ② 甲烷（乙烯） ③ 乙炔（H2S） ④ 乙烯（SO2） ⑤ CO2（SO2） 【答案】（10分，每空1分） ①NaOH溶液 分液 ②Br2 水 洗气 ③CuSO4溶液或氢氧化钠 洗气 ④ NaOH溶液 洗气 ⑤饱和NaHCO3溶液 洗气 【解析】 试题分析①溴苯中的溴用氢氧化钠溶液除去，因为溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，加入氢氧化钠溶液后，溴苯不溶于氢氧化钠溶液，使混合液分层，用分液方法分离出溴苯即可；
②甲烷中的乙烯气体用溴水除去，乙烯使溴水褪色，甲烷不能，同时甲烷在溴水中的溶解度不大，所以通过溴水的洗气瓶即可除去乙烯；
③乙炔与硫化氢都能使溴水褪色，不能选择溴水，应选择与硫化氢反应与乙炔不反应的物质，如硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，用硫酸铜溶液硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，与氢氧化钠反应生成硫化钠，都可用洗气方法除去；
④乙烯中的二氧化硫的除去同上，用氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，则可以通过洗气除去；
⑤二氧化碳中的二氧化硫可以饱和碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应而且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，可洗气除去。
考点考查气体的除杂，试剂及除杂方法的判断 12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0 L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为 A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 【答案】C 【解析】 试题分析根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知1L混合烃充分燃烧后生成2L CO2和2.4 L H2O水蒸气，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4。1体积C2H6生成3体积水蒸气，1体积C2H4生成2体积水蒸气。设乙烷的体积分数为a，则烯的体积分数为（1-a），有3a 21-a 2.4，解得a 0.4，则烯的体积分数为 1-0.4 0.6，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 0.40.6 23。
考点考查了等相关知识。
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na 、K、SO42-、HCO3- B．Cu2、K、SO42-、NO3- C．Na、 K、Cl-、 NO3- D．Fe3、K、SO42-、Cl- 【答案】C 【解析】 试题分析A、酸性溶液中含有H，H能与HCO3‾反应，不能共存，错误；
B、Cu2在溶液中为蓝色，不符合无色的条件，错误；
C、各离子互不反应，可以大量共存，正确；
D、Fe3溶液为黄色，不符合无色的条件，错误。
考点本题考查离子共存。
14． 与下列五项中的四项有关的一种元素是（ ） ①主要化合价是2和4价，其中4价化合物稳定；
②处于元素周期表中ⅣA族；
③具有同素