2.下列操作不正确的是 D A.仅①② B.仅②③ C.仅①③ D.全部错误 解析①过滤操作中应用玻璃棒引流,错误;②稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不能在量筒中稀释,错误;③胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内,错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 C A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85NA B.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA个Cl- C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5NA D.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为NA 解析标准状况下1.12 L氯气的物质的量为0.05 mol,而 1个氯气分子中含34个质子,故0.05 mol氯气中含1.7NA个质子,A错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,B错误;9 g水的物质的量为0.5 mol,而水为三原子分子,故 0.5 mol 水中含1.5NA个原子,C正确;氧气和臭氧的摩尔质量不同,故32 g氧气和臭氧的混合物的物质的量无法计算,分子个数无法计算,D错误。
4.现有四组混合物和四种仪器 ①碘的水溶液 ②39的乙醇水溶液 ③NaCl的水溶液 ④BaSO4和水的混合物 分离四组混合物所选的方法与仪器完全正确的是 C ① ② ③ ④ A 蒸发a 萃取分液b 蒸馏d 过滤c B 蒸馏a 过滤b 蒸发d 萃取分液c C 萃取分液c 蒸馏a 蒸发d 过滤b D 过滤b 蒸发a 萃取分液c 蒸馏d 解析由于碘在有机溶剂中的溶解度要大于在水中的溶解度,故①应用萃取分液法将两者分离,选用分液漏斗c;乙醇和水能互溶,且乙醇的沸点较低,故②应用蒸馏法将两者分离,选用蒸馏烧瓶a;NaCl的水溶液,通过蒸发可得到NaCl,选用仪器为蒸发皿d;由于BaSO4难溶于水,故④可用过滤法分离,应选用漏斗b。
5.下列说法正确的是 A A.34 g H2O2中含原子总数为4NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA C.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况 D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 解析A.34 g H2O2的物质的量为1 mol,含有 4 mol 原子,正确;B.镁离子为2价,2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA,错误;C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度升高,气体体积增大,压强增大,气体体积减小,所以不在标准状况下,气体摩尔体积也有可能为22.4 L/mol,错误;D.物质的量是表示微粒数目集合体的物理量,其单位是摩尔,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,错误。
6.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是 C 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 解析因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A正确;因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B正确;因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂量的多少无关,C错误;因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,D正确。
7.下列说法正确的是 B A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1 B.20 ℃、1.0105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L 解析A项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强。
8.利用实验器材规格和数量不限,能完成相应实验的一项是 D 实验器材省略夹持装置 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液 D 烧杯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 解析硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,A错误;用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,要用到漏斗,B错误;用固体氯化钠配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,C错误;用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,D 正确。
9.下列说法中错误的是 D A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L标准状况 C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl-总数为 36.021023 D.10 g 98的硫酸密度为1.84 g/cm3与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L,A正确;nHCl0.5 L10 mol/L5 mol,结合VnVm5 mol22.4 L/ mol112 L,故B正确;0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,nBaCl20.5 L 2 mol/L1 mol,Ba2和Cl-共3 mol,即36.021023,C正确;98的硫酸密度为1.84 g/cm3的物质的量浓度为c mol/L 18.4 mol/L,两者浓度相等,故D错误。
10.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA C.0.5 molL-1的AlCl3溶液中所含Al3数目为0.5 NA D.NA个氯气分子的体积是22.4 L 解析氧气和臭氧均由氧原子构成,故16 g混合物中含有的氧原子的物质的量为1 mol,故为NA个,故A正确;标准状况下水不是气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数,故B错误;溶液体积不明确,故溶液中的Al3的个数无法计算,故C错误;未指明是否是标准状况,无法求出氯气的体积,故D错误。
11.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A A.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B.标准状况下,2.24 L CH4所含电子数为NA C.500 mL 1 molL-1的K2SO4溶液中含有K数目为NA D.0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA 解析13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2 0.75 mol,分子数应为0.75NA,A项错误。
12.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是 C 盐酸 化学式HCl 相对分子质量36.5 外观合格 密度1.18 gcm-3 HCl的质量分数36.5 A.3 molL-1 B.8.4 molL-1 C.11.8 molL-1 D.0.5 molL-1 解析根据c可知该盐酸的浓度c molL-1 11.8 molL-1。
13.将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水溶质不挥发且蒸发过程无溶质析出,所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为Mr,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 D A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析设蒸发后溶液的质量为x g,浓缩蒸发溶质的质量不变,则x mgax g2a,解得xm。溶液中溶质的质量为x g2am g 2a2am g。溶质的相对分子质量为Mr,所以溶质的物质的量为 mol。蒸发后所得溶液体积为V L,所以蒸发后溶液的物质的量浓度 c molL-1。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 D A.在0.5 mol/L的AlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA B.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2数等 于NA C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.常温常压下,1.9 g H3O所含电子数为NA 解析只给了溶液的浓度而未给出溶液的体积,所以无法计算Cl-的个数,A错误;CaCO3是难溶物,在水中不能完全溶解,所以把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2数小于NA,B错误;因题中所给条件为通常状况,所以NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L,C错误;1个H3O含有10个电子,1.9 g H3O的物质的量是1.9 g19 g/mol0.1 mol,所含电子的物质的量为0.1 mol101 mol,所以1.9 g H3O所含电子数为NA,D正确。
15.如图,用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是 C A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,砝码为5 g游码读数0,