已知反应Ⅱ的离子方程式Cu2＋＋CuS＋4Cl－2[CuCl2]－＋S 回答下列问题 1FeCuS2中S的化合价__________。
2反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式 ________________________________________________________________________。
3为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
4反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________________。
5向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_________________________________________ _______________________________________________________________________________。
6该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________填化学式。
7反应Ⅳ中，处理尾气SO2的方法，合理的是______________填字母。
A．高空排放 B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 C．用氨水吸收后，再经氧化，制备NH42SO4 D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3 H2CO3Ka1＝4.410－7，Ka2＝4.710－11；
H2SO3Ka1＝1.210－2，Ka2＝5.610－8 8CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCls＋S2－aqCu2Ss＋2Cl－aq。
该反应的平衡常数K＝_______________________[已知KspCuCl＝a，KspCu2S＝b]。
27．氮化锶Sr3N2在工业上广泛用于生产荧光粉。已知锶与镁位于同主族；
锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2 1实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将_____________________________________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。
2写出由装置A制备N2的化学方程式 __________________________________________________________________________________________。
3装置A中a导管的作用是______________________________________________________________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗 ________“同意”或“不同意”。理由是____________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2 已知氧气可被连苯三酚溶液定量吸收 4写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式 __________________________________________________________________________________________。
5装置C中广口瓶盛放的试剂是_____________________________________________________________。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度 6取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是___________________________________________ __________________________________________________________________________________________。
经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为________________________。
28．工业上利用合成气CO、CO2和H2来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 Ⅰ.2H2g＋COgCH3OHg ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15 Ⅱ.H2g＋CO2gH2Og＋COg ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52 Ⅲ.3H2g＋CO2gCH3OHg＋H2Og ΔH3 K3 1若合成气为H2和CO2，发生反应Ⅲ。
①由H2g和CO2g合成CH3OHg的ΔH3＝____________________。用ΔH1、ΔH2表示 ②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是________填字母。
A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气 C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2 ③500 ℃测得反应Ⅲ在10 min时，H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度分別为2 mol L－1、1.0 molL－1、0.6 molL－1、0.6 molL－1，则此时v正______填“”“＝”或“”v逆。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为vH2＝________________________________。
2用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当＝a时，体系中CO平衡转化率[αCO] 与温度和压强关系的一些散点如图1所示。520 K、压强为p时，αCO处于C点。
①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的________点 填字母，下同。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的________点。
3利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为________填“阴极”或“阳极”，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为______。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量n与转移电子的物质的量[ne－]变化关系如图3，则图中c线表示的是________________________填离子符号的变化。
35.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题 1基态二价铜离子的电子排布式为__________________________________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释________________________________。
2铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为____________。
3铜与SCN2反应生成CuSCN2,1 molSCN2中含有π键的数目为______________，HSCN结构有两种，硫氰酸HSC≡N的沸点低于异硫氰酸HNCS的原因是______________________________ ________________________________________________________________________________________。
4BF3能与NH3反应生成BF3NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供________________________， 在BF3NH3中B原子的杂化方式为______________________。
5Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示小球表示Co原子，大球表示O原子。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成的是________填字母。
6六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为__________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是__________________gcm－3只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值。
36．有机物AC11H12O5同时满足下列条件①含苯环且不含甲基；
②苯环上一氯取代物只有2种；
③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；
④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系 已知RCOONa＋NaOHRH＋Na2CO3 回答下列问题 1E中官能团名称______________________，H的分子式为___________________________。
2由C生成G的反应类型是_____________________。
3A的结构简式为______________________，G的结构简式为__________________________。
4①写出C→D反应的化学方程式 ___________________________________________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式 ___________________________________________________________________________；
5C的同分异构体中能同时满足下列条件 a.能发生银镜反应；
b.能发生皂化反应；
c.能与Na反应产生H2， 共有________种不含立体异构。
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是___________________________ 写结构简式。
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