1．2020年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ） A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化 3. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 A．NH3、H2O B．NH4 、H3O C．N2、HClO D．[CuNH3 4]2 、PCl3 4.下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HBr、CH3COONa、BaSO4 B．NH4Cl、H2O 、Na2S C．NaOH、CaOH2、NH3H2O D．HClO、NaF、BaOH2 5. 在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ） A．ν（A）0.5mol/（Ls） B．ν（B）0.3 mol/（Ls） C．ν（C）0.8 mol/（Ls） D．ν（D）1 mol/（Ls） 6. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A． ①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③ 7. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.zxxk.c.o.m A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体 C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼 8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A、Cr3 B、Fe3 C、Co3 D、Cu 9.设CCO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；
N23H22NH3正反应为放热反应，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大 10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A． 纯净物与混合物是否仅含有一种元素 B．氧化还原反应元素化合价是否变化． C．强弱电解质溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 11. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用NH4Cl和CaOH2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 12.下列说法中，不正确的是 A. 2g氢气的体积不一定是22.4L B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为36.02l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中、、、 B. 室温下，的盐酸中、、、 C. 含有的溶液中、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中、、、 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应Cl2 H2O＝ H＋ Cl－ HClO C．钠与水的反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3 3OH－ ══ AlOH3↓ 15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应NaBH42H2ONaBO24H2↑,下列说法中 正确的是NaBH4中H为-1价 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 16. 已知 1Zns＋1/2O2g ZnOs D△H －348.3 kJ/mol 22Ags＋1/2O2g Ag2Os △H －31.0 kJ/mol 则Zns＋Ag2Os ZnOs＋2Ags的D△H等于（ ） A． －332.8 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－317.3 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 17. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 18. 根据以下3个热化学方程式 2H2Sg3O2g＝2SO2g2H2Ol △H＝Q1 kJ/mol 2H2SgO2g＝2S s2H2Ol △H＝Q2 kJ/mol 2H2SgO2g＝2S s2H2Og △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 19. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2Og在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 A.vO2＝0.01 molL－1s－1B.vNO＝0.008 molL－1s－1 C.vH2O＝0.003 molL－1s－1D.vNH3＝0.004 molL－1s－1 20．关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C. 图③表示可逆反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的ΔH大于0 D. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 21. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ① 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） ② C（s） CO2 2CO （正反应为吸热反应） ③N2 3H2 2NH3 （正反应为放热反应） ④H2S H2 S（s）（正反应为吸热反应） A. ①③ B.②④ C. ① ② D. ②③ 22. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是（ A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 二、非选择题本题包括4小题，每空2分，共56分。
23．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题 （1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。
A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）下表给出了一些化学键的键能 化学键 HH ClCl OO OH HCl 键能（kJmol-1） 436 247 x 463 431 ①若图中表示反应H2g1/2O2gH2Og ΔH - 241.8 kJmol-1，则x kJmol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1 kJ（保留一位小数）。
24．（10分）W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
（1）W位于元素周期表的位置 （第___周期第___族）。
W的气态氢化物稳定性比H2Og （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是______，Y的第一电离能比X______（填“大”或“小”）。
（3）已知 则X的单质和FeO反应的热化学方程式是 25. （12分）已知中和热的定义为稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题 （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ，碎纸条的作用是 ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度） 实 验 用 品 溶液温度（℃） 中和热ΔH（kJmol-1） t1 t2 ① 50 mL 0.50 molL-1NaOH 50 mL 0.50 molL-1HCl 20 23.3 ② 50 mL 0.50 molL-1NaOH 50 mL 0.50 molL-1HCl 20 23.5 ①已知反应后溶液的比热容为4.18 J℃-1g-1，各溶液密度均近似为1 gcm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上） ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57