B、ΔH0表示吸热反应, ΔH0表示吸热反应, ΔH0，故C正确；
D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来, ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH 0。
2.已知2H2O2（l）═2H2O（l）O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量 C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量途径Ⅰ大于途径Ⅱ D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时途径Ⅰ大于途径Ⅱ 【答案】C 【解析】 【分析】 A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；
B.由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；
C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；
D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。
【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；
B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2l的能量高于2molH2Ol的能量也正确，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；
综上所述，本题选C。
【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH 0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。
3.已知101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 A. C8H18l＋25/2O2g8CO2g＋9H2Og ΔH＝＋5 518 kJ/mol B. C8H18l＋25/2O2g8CO2g＋9H2Ol ΔH＝－5 518 kJ/mol C. H＋＋OH－H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol D. 2NaOHaq＋H2SO4aqNa2SO4l＋2H2Ol ΔH＝－57.3 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量来分析。
【详解】A、燃烧反应是放热反应，ΔH＝-5 518 kJ/mol,故A错误；
B、1mol C8H18l完全燃烧生成CO2g和H2Ol，符合燃烧热的概念, 故B正确；
C、没有标出反应物和生成物的聚集状态，不属于热化学方程式，故C错误；
D、中和热为生成1mol液态水时放出的热量，因此2NaOHaq＋H2SO4aqNa2SO4l＋2H2Ol ΔH＝－114.6kJ/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
4.已知2COg＋O2g2CO2g；
ΔH＝－566 kJmol－1 N2g＋O2g2NOg；
ΔH＝＋180 kJmol－1 则2COg＋2NOgN2g＋2CO2g的ΔH是 A. －386 kJmol－1 B. ＋386 kJmol－1 C. －746 kJmol－1 D. ＋746 kJmol－1 【答案】C 【解析】 试题分析已知① 2CO（g）O2（g）═2CO2（g）△H﹣566kJmol﹣1 ②N2（g）O2（g）═2NO（g）△H180kJmol﹣1 则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）2NO（g）═N2（g）2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。
考点考查反应热计算 5.下列说法正确的是 A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C. 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D. 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】B 【解析】 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；
化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；
在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误。
6. 在2 L密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为 A. 0.4 molLs-1 B. 0.3 molLs-1 C. 0.2 molLs-1 D. 0.1 molLs-1 【答案】C 【解析】 反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以反应速率等于 ，答案选C。
7.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 正确答案B 提高反应物浓度，升高温度、加催化剂，增大反应物的接触面积均可提高反应速率。
8. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 【答案】D 【解析】 “反应物的性质”内因是主要因素；
9.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 molL－1s－1。则这段时间为 A. 5 s B. 0.1 s C. 2.5 s D. 10 s 【答案】A 【解析】 【分析】 根据v∆c/∆t进行计算。
【详解】SO3的浓度增加了0.4 molL－1，根据方程式化学计量数可知O2浓度减小了0.2 molL－1，已知O2在这段时间内的反应速率为0.04 molL－1s－1，由v∆c/∆t0.2/tmolL－1s－1可知0.04 molL－1s－10.2/tmolL－1s－1，计算出t5s；
A正确；
综上所述，本题选A。
10. 在一定条件下发生反应2Ag2Bg＋Cg，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol/Lmin B. 0.08 mol/Lmin C. 0.06 mol/Lmin D. 0.12 mol/Lmin 【答案】D 【解析】 0.12mol/Lmin，由系数比可知用B的浓度变化来表示该反应的速率也为0.12mol/Lmin，答案为D 11.在一定温度下，密闭容器内进行如下反应3Fes＋4H2OgFe3O4s＋4H2g 下列判断正确的是 A. 保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快 B. 将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快 D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响；
A错误；
B项，缩小容器体积，由于有气体参与反应，因此气体反应物浓度增大，反应速率增大；
B正确；
C项，充入Ne，虽使体系压强增大，但反应物的浓度未变，因此速率也不变；
C错误；
D项，充入Ne使体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率自然减小，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】惰性气体对化学平衡的影响恒温恒容条件下，原平衡体系中充入惰性气体，体系的总压强增大，体系中各气体组分的浓度不变，平衡不移动；
恒温恒压条件下 ，原平衡体系中充入惰性气体，容器容积增大，体系中各气体组分的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。
12.下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；
C正确；
催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
13.对可逆反应2As＋3BgCg＋2Dg ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 试题分析①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；
②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；
故选B。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等。