氧化剂和还原剂---公开课ppt课件

第2课时氧化剂和还原剂 1 掌握氧化剂和还原剂的概念 2 理解氧化剂和还原剂的判断 3 了解氧化性和还原性大小的比较 1 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 在氧化还原反应中 所含元素的化合价降低的反应物 称为氧化剂 在氧化还原反应中 所含元素的化合价升高的反应物 称为还原剂 注意 氧化剂 还原剂均指反应物 一 氧化剂和还原剂 1 氧化剂和还原剂定义 Cu Cl2 CuCl2Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2O HCl HClO 试一试 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 点燃 二 常见氧化剂和还原剂 O2 Cl2 Br2 Na Fe H2 C MnO2 CO2 CO SO2 FeCl3 KMnO4 FeSO4 Na2SO3 HClO HNO3 浓硫酸 H2SO3 HCl H2S HCl 物质的性质与元素化合价的关系 H2SSSO2浓H2SO4 NH3N2NONO2HNO3 FeFeSO4FeCl3 最低价元素只具有还原性 最高价元素只具有氧化性 中间价态既有氧化性又有还原性 规律探究 2 2 4 2 3 0 6 5 3 0 0 4 三 氧化性 还原性强弱的判断 1 物质中元素处于最高价态 该元素只有氧化性 物质中元素处于最低价态 该元素只有还原性 物质中元素处于中间价态 该元素既有氧化性又有还原性 1 根据元素的化合价 三 氧化性 还原性强弱的判断 2 2 根据氧化还原反应方程式 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 化合价降低 得到电子 发生还原反应 化合价升高 失去电子 发生氧化反应 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 CuO CO Cu CO2 2 CO2 氧化性 2 0 4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 例 CuO 还原剂 CO Cu 三 氧化性 还原性强弱的判断 3 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAuK Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Ag 还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强 3 根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中 金属的位置越靠前 其还原性就越强 金属的位置越靠后 其阳离子的氧化性就越强 失去电子的反应物 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 得失电子数相等 化合价升降值相等 同时存在 得到电子的反应物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 具有 发生 生成 具有 发生 生成 1 判断下列反应中的氧化剂 还原剂 2 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 4 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 氧化剂 氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 2 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Ce3 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 3 2012 佛山高一检测 氢化钙 CaH2中氢元素为 1价 可以作为生氢剂 反应方程式如下 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C 是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂 B 4 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 A CaCO3 CO2B NaCl NaNO3C Zn ZnCl2D CuO CuSO4 C 5 在Fe2 Fe3 S I H 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 Fe2 S I Fe3 H 作业 课本39页第9题