2为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。
①B装置的仪器名称是 , 其作用是 。
②试剂X的名称为 ，上述装置的连接排序为 填字母。
③试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收CO2 的量少外，还有的原因是 。
3若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为， 如果没有装置B，测得的纯度会选填“偏大”“偏小”或“不变”，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为 。
4设计实验证明琥珀酸C4H406是一种能溶于水的二元酸 写出实验方案。
27.14分硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。工业上以软锰矿（主要成分 MnO2，还含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质为原料制备的，制备流程如图如示 室温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下 回答下列问题 1为了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有 任写一种。
2浸出发生反应FeS04MnO2 H2S04→Fe2S043MnS04 H2O,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为 。
3沉淀A的化学式为 。
4滤液A中加入H2O2目的是，反应的离子方程式为 。
5加入MnCQ的目的是调节pH，调节pH范围为 ，此步骤能否用NaOH溶液代替 选填“能”或“不能”。
6一系列操作C包括 。
7室温下，当溶液中Fe3、AP均形成沉淀，溶液中CAl3 cFe3 当离子浓度为10.5 mol/L,认为完全沉淀）。
28.15分我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题 1已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/moI、ckJ/mol。18 g液态水转化为气态水吸热d kJ/mol. ①甲烷制备合成气的反应CH4gH20gCOg3H2g △H kJ/mol. ②一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法有 填字母。
A. B.气体压强不再变化 C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为43 D. CH4与H20的转化率相等 2在某密闭容器中通入2 mol CH4和2 molH2O在不同条件下发生反应CH4g H20g COg3H2g,测得平衡时CR的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
① 填“＜”“＞”或“”），该反应为选填“吸热”或“放热”反应。
②m、n、9三点的化学平衡常数大小关系为 。
③若点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为 ，该条件下的化学平衡常数Kp 用含有P、的表达式表示，KP为以分压表示的平衡常数。
3科学家根据反应CH4g2NO2 Cg，催化剂N2 g CO2g2H20l，以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。负极电极反应式为 。
若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO2 L标准状况下）. 35 [化学一选修3物质结构与性质]15分） “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬CrN常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。请回答下列问题 1基态Cr原子的价电子排布式是 ，其核外未成对电子数为，N与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为 。
2 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为6价，分子中含有的键和键的比值为 。
3氮形成的物质种类繁多，NH4中N的杂化类型为 ，NO3-的空间构 型为 ， 分子中含有的大键原子数为 分子中的大键可用符号表示。
其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数，如苯子中的大键可表示为。
4氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃比氯化钠801℃的高，主要原因是, 氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原 子的距离为apm，其晶胞密度为gcm-3用含有a的表达式表示）。
36.[化学选修5有机化学基础]15分） 有机物K是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成K的路线如下 已知D、E均能发生银镜反应。
回答下列问题 1B的化学名称为 ，H的分子式是 . 2D-E的反应类型为 ,B-C的反应条件是 . 3写出FG的化学反应方程式 . 4化合物K中含有的官能团名称是 . 5写出与互为同分异构体的一种酚类化合物核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）. 6设计由丙烯为起始原料制备CH3CH2COCH3的合成路线无机试剂任选.