2.1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ） A. 非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列 B. 金属性最强的元素位于元素周期表的第1列 C. 元素周期表中第3列的元素种类数最多 D. 能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的结构，第18列为稀有气体，性质相对稳定，非金属性最强的是元素周期表的右上角的氟元素，位于第17列，故A说法错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即金属性最强的元素位于元素周期表第一列，即IA族，故B说法正确；
C、元素周期表的第3列包括了镧系和锕系，元素的种类数是最多的，故C说法正确；
D、能形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第IVA族，即属于第14列，故D说法正确；
答案选A。
3.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量 。
A. 920 kJB. 436 kJC. 336 kJD. 188 kJ 【答案】B 【解析】 【分析】 利用△H反应物键能总和－生成物键能总和，据此分析；
【详解】H2燃烧的热化学方程式为2H2g＋O2g2H2Og △H－484kJmol－1，令1molH－H键断裂时吸收热量为akJ，依据△H反应物键能总和－生成物键能总和2a＋496－22463kJmol－1－484kJmol－1，a436，故B正确；
答案选B。
【点睛】利用键能计算△H，应注意物质的结构，通过结构确认1mol该物质中含有共价键的物质的量，如H2O，结构式为H－O－H，1molH2O中含有2molH－O键，然后利用△H反应物键能总和－生成物键能总和。
4.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. 总反应方程式为2H2＋O2═2H2O C. b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；
【详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；
B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2＋O22H2O，故B说法正确；
C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－，故C说法错误；
D、氢氧燃料电池的优点能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；
答案选C。
【点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。
5.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A. 2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1 B. 2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1 C. 3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 D. 5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；
【详解】4～8min的反应物浓度差△c10μmolL－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmolL－1min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmolL－1降低到2.5μmolL－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmolL－1，故B正确；
答案选B 6.在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ） A. 0.5 molB. 2 molC. 2.5 molD. 4 mol 【答案】C 【解析】 选C。1 mol CH4与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，该四种取代物中n（Cl）“0.25“ mol1234“2.5“ mol,根据取代反应特点，1/2氯原子进入氯化氢，所以nHCl“2.5“ mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol2.5 mol“5“ mol,参加反应的氯气为nCl2“2.5“ mol。
7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A. 3∶2∶1B. 2∶6∶2C. 3∶1∶2D. 2∶1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为∶∶2∶1∶3，故选D。
8.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下 （1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2Br22H2O4H2Br-SO42-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。
（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2∙6H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。
（3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_______，贝壳经历变化的化学方程式为____，CaOH2O CaOH2 （4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是____ 【答案】 1. 对溴元素进行富集 2. Cl22Br-2Cl-Br2 3. 加热浓缩 4. MgCl2熔融 MgCl2↑ 5. 贝壳主要成分是CaCO3，能转化为CaOH2 6. CaCO3 CaO CO2↑ 7. 在氯化氢气流加热蒸发脱水 【解析】 【详解】（1）海水中含有溴元素的浓度低，提取溴时，需要富集，即经过2次Br－→Br2转化的目的是富集溴元素；
根据流程，蒸馏塔中通入氯气，从吸收塔出来的溶液中含有Br－，即蒸馏塔中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2；
（2）MgCl2→MgCl26H2O操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤；
工业上电解熔融状态的氯化镁冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2熔融 Mg＋Cl2↑；
（3）贝壳中含有碳酸钙，煅烧贝壳可以得到CaO，CaO与水反应生成CaOH2，与Mg2＋反应生成MgOH2；
煅烧碳酸钙的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；
（4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁，为抑制Mg2＋水解，因此六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件在氯化氢气流中加热蒸发脱水。
9.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 4 ② ④ ⑩ （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。
（2）元素④离子结构示意图为___________。
（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式_____。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。
【答案】 1. Ne 2. F 3. 2K2H2O═2KOHH2↑ 4. 5. PH3 6. HClO4 7. 2MgCO22MgOC 8. OH－AlOH3═AlO2－2H2O 9. Al2O32KOH═2KAlO2H2O 【解析】 【详解】（1）根据11种元素所在元素周期表位置，化学性质最不活泼的元素是⑪，即为Ne；
得电子能力最强的原子为氟元素；
失电子能力最强的元素是②，即K，K与H2O反应的方程式为2K＋2H2O2KOH＋H2↑；
（2）元素④为Ca，其离子为Ca2＋，结构示意图为；
（3）⑦为P，其气态氢化物的化学式为PH3；
⑨为Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
（4）③为Mg，⑥为C，Mg在CO2中燃烧发生置换反应，反应的方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；
①⑤两者最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、AlOH3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为OH－＋AlOH3AlO2－＋2H2O；
②的最高价氧化物对应水化物是KOH，⑤的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，两者反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH2KAlO2＋H2O。
10.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL－1的NaOH溶液中，如下图所示。
1写出甲池中正极的电极反应式 正极____________________________________________________________。
2写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式 负极________________________________________________________________。
总反应的离子方程式______________________________________________。
3如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强填写元素符号。
4由此实验，可得到如下哪些正确结论