B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；
C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确；
故选C。
点睛考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意化合物是不同元素组成的纯净物；
同素异形体是同种元素组成的不同单质；
非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；
混合物是不同物质组成的物质。
2. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3＋、CH3COO－、Cl－ B. Na＋、NH、Cl－ C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D. Mg2＋、Ba2＋、Br－ 【答案】B 【解析】试题解析因H和CO32-结合生成水和气体，且Al3、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；
因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
因H和Fe2、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；
因Ba2、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。
考点离子的共存问题 3. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 【答案】C 【解析】试题分析A、将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；
B、将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；
C、将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；
D、点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。
考点考查钠与水反应的有关实验判断 4. 铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是 A. 铝表面可形成一层氧化物保护膜 B. 铝的熔点较低 C. Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D. 铝能与酸或强碱溶液反应 【答案】D 【解析】本题考查铝及其化合物的性质。
解析铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。
答案D 5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 【答案】D 【解析】A、非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误；
B、部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故B错误；
C、观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D、NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故D正确。
6. 人造空气氧气与氦气的混合气可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3 【答案】B 【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。
分析气体的物质的量为n0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
解析气体的物质的量为n0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式xy0.25和32x4y2.4，解得x0.05和y0.2，则氧气与氦气的质量比（32g/mol0.05mol）（0.2mol4g/mol）1.6g0.8g21，故选B。
点睛解题时注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用。
7. 下列各反应所对应的方程式正确的是 A. Cl2与H2O反应Cl2＋H2OCl－＋2H＋＋ClO－ B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5NO＋2MnO＋3H2O5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C. 向NaHSO4溶液中加入BaOH2溶液至SO刚好沉淀H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O D. 向BaOH2溶液中加入硫酸Ba2＋＋SOBaSO4↓ 【答案】C 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
解析次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是Cl2H2OHCl-HClO，A错误；
酸性条件下，有H离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-5NO2-6H2Mn25NO3-3H2O，故B错误；
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为11，反应的离子方程式为HSO42- Ba2OH-═BaSO4↓H2O，C正确；
向BaOH2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为Ba22OH-2HSO42-BaSO4↓2H2O，故D错误。
点睛明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。
8. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B. HBr的电子式为H＋[∶]－ C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D. 3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键 【答案】D 【解析】本题阿伏伽德罗常数的计算与判断、电子式的书写等知识。
分析A．根据过氧化钠的物质的量以及过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；
B．溴化氢为共价化合物，电子式中不需要标出所带电荷；
C．对于共价化合物元素化合价绝对值元素原子的最外层电子层8，则该元素原子满足8电子结构；
D．根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N-H键。
解析78gNa2O2晶体的物质的量为1mol，过氧化钠中含有2个Na离子和1个O22离子，78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA，故A错误；
溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，B错误；
BCl3中B元素化合价为3，B原子最外层电子数为3，最外层有（33）6，分子中B原子不满足8电子结构，故C错误；
3.4g氨气的物质的量为 0.2mol，氨气分子中含有3个N-H键，所以3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键，故D正确。
点睛解题时注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确电子式的概念及书写原则。
9. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4 NA B. 100mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA 【答案】C 【解析】分析A.根据白磷是正四面体结构分析；
B.根据铁离子水解分析；
C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；
D.根据反应是可逆反应判断。
详解A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL−1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL－1的是 A. 将0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】本题考查物质的量浓度的理解与计算。
解析加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1molL-1，C正确；
标况下，将22.4 L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1molL-1，D正确。
点睛解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。
11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 此物质分子式为C5H8 【答案】C 【解析】本题考查烃的结构与性质。
分析A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B、根据分子中氢原子的种类判断；
C、根据饱和碳原子的结构特点判断；
D、根据氢原子守恒解答。
解析螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；
分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；
由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；
戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需