考试范围必修1第一章约占40％，第二章约占60％。
注意事项 1.答卷前，考生务必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量H1 CL2 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A.酒精作配制碘酒的溶剂 B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂 2.下列物质分类错误的是 A.蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体 B.NH4HC2O4和NaH2PO4都属于酸式盐 C.NaAlH4和LiAlH4都是强还原剂 D.CaCO3、BaSO4都是非电解质 3.下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是 A.验证乙烯的可燃性先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯 B.配制浓硫酸和乙醇的混合液先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸 C.石油分馏过程中发现忘加沸石先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热 D.氢气还原氧化铁先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气 4.下列关于物质检验的说法错误的是 A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇 B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋ C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2－ D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32－ 5.在新制氯水中，下列离子组能大量共存的是 A.Al3＋、Mg2＋、HCO3－、SO42一 B.Fe2＋、NH4＋、NO3－、Br－ C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42一 D.Ba2＋、K＋，AlO2－、I－ 6.下列实验操作能达到目的的是 7.近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛HCHO的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺结构如图所示，另一种产物是水。下列有关说法错误的是 A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4 B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 gmol－1 C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为23 D.反应涉及的4种物质均为非电解质 8.某实验需要用到480 mL 0.1molL－1FeSO4溶液。下列说法正确的是 A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒 B.用Na2O2可检验样品是否变质 C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方 D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大 9.制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液，其过程如下图所示 下列说法错误的是 A.氢氧化铁胶体带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质 B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应 C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体 D.煮沸的目的是促进Fe3＋水解生成更多的FeOH3 10.下列离子方程式正确的是 A.用石灰石粉末增强新制氯水的漂白性2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ B.用漂白精溶液吸收汽车尾气中SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中变质4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D.向偏铝酸钠溶液中通入过价CO22AlO2－＋CO2＋3H2O＝2AlOH3↓＋CO32－ 11.LiFePO4电池可用于电动汽车。已知电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是 A.Li是氧化剂 B.FePO4中磷元素被还原 C.氧化产物和还原产物的质量之比为11 D.每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 12.下列实验中，现象和结论都正确且二者有相关性的是 13.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L苯中含分子数为NA B.1 L 1molL－1NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA C.1 mol Cl2与足量水反应，转移电子数小于NA D.在298K时，1 mol的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为2NA 14.已知①在无色的MnSO4溶液中滴加过二硫酸铵NH42S2O8溶液，溶液变萦红色；
②在酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2，产生大量气泡；
③在含KSCN的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，溶液变血红色。下列有关推断正确的是 A.反应②中用盐酸酸化KMn4溶液 B.氧化性NH42S2O8KMnO4H2O2Fe3＋ C.若①中还原产物为SO42，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为25 D.在FeNO32溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强 15.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[右下图为BaOH2和CaOH2的溶解度曲线] 下列有关说法错误的是 A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等 B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响 C.步骤Ⅲ中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2 D.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应 16.向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三孙含氯元素的粒子。经测定，nKClO3＝0.02mol，nKClO＝0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为 A.0.6molL一1，B.1.2 molL一1 C.1.8 molL一1 D.2 molL一1 二、非选择题共52分。
17.10分Ⅰ.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为4.0 molL一1，密度为1.2 gmL一1。
请回答下列问题 1该“84消毒液”的质量分数为 保留3位有效数字。
2某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消称液”。
①下列仪器中，不需要用到的是 A.烧杯 B.250mL容量瓶 C.10mL量筒 D.胶头滴管 E.天平 ②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 。
A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 Ⅱ.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
3三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图如图2所示确定。
①X的化学式为 ②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是 填元素符号。
18.10分请回答下列问题 1近年来，人类生产、生活所产生的污染物，使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是 A.灰霾属于纯净物 B.雾霾天气，儿童、老年人应减少户外活动 C.灰霾能发生丁达尔现象 D.减少燃煤用量能降低灰霾天气的产生频率 2雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾丁达尔效应与水蒸汽有关，欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 3为了消除SO2的污染，工业上采用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2。该技术的工作原理是使烟气中的SO2与浆液中的石灰石以及鼓入的空气反应生成生石膏CaSO42H2O。
①写出该工艺的化学方程式 ；
该反应中每消耗标况下11.2L SO2，转移电子的物质的量为 ②若燃煤的含硫量硫单质为4，燃烧1吨该燃煤生成的SO2有96转化为生石膏，然后经过加热脱水形成熟石膏2CaSO4H2O，则可获得熟石膏 吨。
19.10分已知某无色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2－、CO32－、SO42－、I－、SiO32－，MnO4－中的N种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成 回答下列问题 1不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是 填离子符号。
2通过上述实验知，X溶液中一定存在 种离子填数字；
不考虑H＋、OH－。
3在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开始阶段发生反应的离子方程式一定有 4该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为 。B的组成为 20.10分Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。
某学习小组设计如下实验 Ⅰ.探究Na2S的还原性 甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
1酚酞的作用是 ；
写出该实验的离子方程式 2乙认为甲方案不严密。他设计方案取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是 Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争 丙设计两组实验 实验Ⅰ①在10mL2 molL－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 molL－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 molL－1Na2S溶液中滴加2ml 1 molL－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2在2 molL－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
3实验1①中产生的浅黄色固体是 填化学式。
写出实验1②中产生黑色沉淀的离子方程式 4已知氧化性有Ag＋Fe3＋。实验2中，发生