辽宁北票高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第五课时导学案必修1.doc

第三节氧化还原反应（第五课时）导学案 教学目标 掌握氧化还原反应的有关计算题型 教学方法 理解应有 讲练结合 教学程序 一 “电子守恒”在计算中的应用 例题1Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 1）指出氧化剂和还原剂 2）氧化剂和还原剂的质量比 例2 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2↑ 2H2O （1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为 （2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol被氧化的HCl多少mol 例3 2H2S SO23S↓ 2H2O （1）指出氧化产物和还原产物 （2）氧化产物和还原产物的物质的量之比 练习 1考虑已知反应3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O下列说法正确的是（ ） A.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍；

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍；

C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂；

D.反应中电子转移数为6mol；

答案 AC 2在CaO3C CaC2CO中氧化剂和还原剂的质量比（ ） A.21 B.12 C.11 D.31 答案 A 例4. XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是 。

答案 ﹣ 1 例R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 答案 C 二 电子守恒算式 n还原剂失电子数/摩n氧化剂得电子数/摩 1考虑某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为21时，还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 答案 C 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ） A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ 答案 D 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A.6 B.3 C.2 D.0 答案 B 思维提升 向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况氯气，此时溴离子反应一半。问原溶液的物质的量浓度已知 2Fe2Br22Fe32Br- 答案 答案1摩尔/升 3