②升高温度；
③缩小反应容器的体积；
④加入生成物；
⑤加入MnO2 A． 全部 B． ①②⑤ C． ② D． ②③ 3、 反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ） A． 用A表示的反应速率是0.4 molL－1min－1 B． 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321 C． 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL－1min－1 D． 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小 4、 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A． 活化分子能量明显增加 B． 降低活化分子的能量 C． 增加活化分子百分数 D． 降低反应所需的能量 5、 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A． 加热 B． 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C． 滴加少量CuSO4溶液 D． 不用铁片，改用铁粉 6、 有效碰撞是指（ ） A． 反应物分子间的碰撞 B． 反应物活化分子间的碰撞 C． 能发生化学反应的碰撞 D． 反应物活化分子间有合适取向的碰撞 7、对于在同一容器中进行的反应C＋O2CO2，下列说法不正确的是 A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度一般可以加快反应速率 C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的量可以加快反应速率 8、对于在一定条件下进行的化学反应2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．减小反应物浓度 9、 反应3Fe s 4H2Og Fe3O4s 4H2 g在一可变容积的密闭容器中进行，则 ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
B组 10、可逆反应mAnB≒xC（A、B、C均为气体），已知＝amolL－1s－1，＝bmolL－1s－1，＝cmolL－1s－1，则x的值为（ ） A． bc/n B． ac/m C． nc/b D． mc/a 11、100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A． Na2CO3（s） B． 水 C． K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s） 12、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ） A． 10s B． 大于10s C． 小于10s D． 无法判断 13、可逆反应2Ag Bg 2Cg的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是 v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C D 14、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积V与时间t的关系正确的是 15、在恒温恒容的容器中进行反应N2O4g 2NO2g；
△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s t1 t2 t3 t 16、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气） 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中t1t2速率变化的主要原因是 _______________，t2t3速率变化的主要原因 是 。
17、在溶液中进行某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 根据上述数据，完成下列填空 （1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（Lmin）。
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。
（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ ”、“ ”、“ ”、“ ”、“ ”） （4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
18、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反 反应过程 能量 （kJ/mol） 反应物 分子 生成物 分子 活化 分子 反应物的 总能量（E1） 生成物的 总能量（E2） Ⅰ Ⅱ 活化分子的最低能量 应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1 表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________填“吸热”或“放热”反应， 该反应_______填“需要”或“不需要”加热， 该反应的△H ____ ____ 用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式H2g＋ O2g H2Og △H - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
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