可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12O-16Na-23P-31S-32 一、选择题本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C．大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B．C4H8Cl2的同分异构体有9种不含立体异构 C．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面 D．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 9．下列实验方案能达到实验目的的是部分加持装置已略去 A．实验室制氨气 B．实验室制氢氧化亚铁 C．除去实验室所制乙烯中的少量SO2 D证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱 10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下1LpH2的H3PO4溶液中含有的H数目为0.01NA B．1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C．46.0g甘油丙三醇中共价键数目为6.5NA D．18g重水D2O中含有的中子数为10NA 11．用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KHIO32、Cl2和KCl。下列叙述错误的是 A．KIO3可作为食盐中的补碘剂 B．“逐Cl2”采用的方法通常是加热 C．“滤液”中的溶质主要是KCl D．“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点YZYX D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化 13．常温下，向20mL0.10molL－1HClO溶液中逐滴加入0.10molL－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的cH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用pH试纸测定a点溶液的pH B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同 C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度cbda D．d点溶液中cNacClO－ 三、非选择题共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。
一必考题共129分 26．14分锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿含GeO2、ZnS及少量Fe2O3为原料生产高纯度锗的工艺流程如下 已知GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题 1步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________写一种，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。
2操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。
3滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量___________。
4步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。
5写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法______________________。
27．15分硫代硫酸钠Na2S2O3可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下 回答下列问题 1试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为___________________。
2用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。
3利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图 ①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。
②E中发生反应的离子方程式为______________________。
③装置B的作用是______________________。
4操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥 5为测定产品Na2S2O35H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O35H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500molL－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－I2 S4O62－2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。
28．14分环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题 1亚硝酰氯CNO气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。
相关化学键的键能如下表所示 化学键 ClCl N≡ONO气体 ClN NO 键能/kJmol－1 243 630 200 607 2为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO2NO2CO2N2，平衡时CO的体积分数与温度T1T2压强的关系如图所示 ①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________填标号。
a．按体积比11再充入CO和NOb．改用高效催化剂 c．升高温度d．增加CO的浓度 ②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp___________MPa－1用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。保留4位小数。
③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中AF点中的___________点填标号。
3有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。
4用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH___________25℃时，H2SO的电离平衡常数Ka11.010－2，K a21.010－7。
5电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下 ①电极b上发生的是___________反应填“氧化”或“还原”。
②电极a的电极反应为_________________________________。
二选考题共45分。请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学选修3物质结构与性质]15分 物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题 1在硼氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为___________用元素符号表示，下同。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是___________。
2已知硼酸的电离方程式为H3BO3H2O[BOH4]H。
①硼酸是___________元酸。
②[BOH4]－中含有的化学键类型有___________填标号。
a．σ键b．π键c．配位键d．非极性键 ③由[BOH4]－推出[AlOH4]－的结构式为______________________。
3氟化硝酰NO2F与NO3－的结构相似，则其分子的立体构型是___________，N原子的杂化轨道类型为___________。
4已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是___________晶体。
5磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为___________gcm－3列出计算式。
36[化学选修5有机化学基础]15分 以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下 回答下列问题 1B的化学名称为______________________。
2由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。
3由C生成D的化学方程式为____________________________________________。
4已知E的同分异构满足下列条件 ①遇FeCl2溶液呈紫色；
②苯环上的取代基不超过3个；
③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；
④含有氨基－NH2。
这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种不考虑立体异构；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为22221的结构简式为___________。
5已知。
设计由和CH3OH制备的合成路线_________________________________无机试剂任选。